K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下．
（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）．
（2）M点的含义是 ．
（3）30℃时，向114g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
（2）M点的含义是 ．
（3）30℃时，向114g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝．老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
（1）三种已知金属的参照实验
用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是 ；表中的“灰黑色固体”的成分为 ．Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 ．
（2）未知金属成分的探究该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是 ．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，则选用的试剂为 ．
（1）三种已知金属的参照实验
| 试剂 | Mg | Al | Fe |
| MgSO4溶液 | 有气泡产生． | ▲ | ▲ |
| Al2（SO4）3溶液 | 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． | ▲ | ▲ |
| FeSO4溶液 | 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． | 试管底部有灰黑色固体析出． | ▲ |
| CuSO4溶液 | 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． | 一段时间后金属表面有红色固体附着． | 一段时间后金属表面有红色固体附着． |
（2）未知金属成分的探究该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
| 试剂 | 两根未知金属丝 |
| CuSO4溶液 | 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着． |
化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
查阅资料：
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的 ．
②若无装置C，对实验有影响的物质是 ．
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中 ．
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）
0 83613 83621 83627 83631 83637 83639 83643 83649 83651 83657 83663 83667 83669 83673 83679 83681 83687 83691 83693 83697 83699 83703 83705 83707 83708 83709 83711 83712 83713 83715 83717 83721 83723 83727 83729 83733 83739 83741 83747 83751 83753 83757 83763 83769 83771 83777 83781 83783 83789 83793 83799 83807 211419
提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
查阅资料：
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录
| 序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
| ① | 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡 E中出现浑浊 | E中反应的化学方程式为 |
| ② | 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 | 反应产物一定有 和 |
| ③ | 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有 |
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的 ．
②若无装置C，对实验有影响的物质是 ．
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中 ．
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）
