元素周期表是我们学习化学的重要工具．下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部.依据此表回答问题:1H氢2H氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮80氧9F氟10Ne氖11Na钠12Mg镁13AIl铝14SI——青夏教育精英家教网——

元素周期表是我们学习化学的重要工具．下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：

1H 氢							2H 氦
3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	6C 碳	7N 氮	80 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 钠	12Mg 镁	13AIl 铝	14SI 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氩

①我发现其中有一处元素符号不正确，应该改为    ；
②质子数是9的元素，在化学反应中它易    （填“得到”或“失去”）电子．
⑨磷元素在元素周期表中位于第    周期．

阅读下列短文，根据短文的内容，运用你学过的有关知识填空：氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似．
①纯净的氢氧化钾是白色固体；
②它极易溶解于水；
③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；
⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号）    ．
（2）写出上面短文中⑤涉及到的有关的反应的化学方程式．    ．
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是    ．

如图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线．
（1）10℃时，a的溶解度    b的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将100克10%的a溶液，从30℃降低温度到10℃，溶质的质量分数将    l0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将溶质从溶液中结晶，一般用蒸发结晶或降温结晶的方法，若要将b物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是    ．

现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．由此推断出溶液中的溶质，
写出上述实验过程的有关反应方程式：
B+C ．

水在化学实验中的作用不可忽视．下图中五个实验分别用到水

请回答：
（1）实验A中水作用是______．
（2）通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出______约占空气体积分数的结论．
（3）实验C中水的作用是提供热量和______．
（4）实验D中的水作______．

根据图所示的实验装置回答问题．
（1）仪器的名称：a是______，b是______．
（2）若用A装置制取氧气，d处放棉花的作用是______．用B制取氧气时，反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

小红同学发现班上“化学学习园地”的金属活动性顺序表（如图）中的Cu、Al、Ag三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原来的位置．

（1）请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号．
（2）化学兴趣小组的其他同学对小红把掉下来的卡片贴的位置产生了怀疑．他们争论不休，各持己见．请你设计实验来证明小红的贴法是对的．实验所用材料和器具任选．写出实验步骤、现象及结论．______．
你还有别的设计方案吗？请你再设计一个实验．同样实验所用材料和器具任选．写出实验步骤、现象及结论．（实验步骤l分，现象及结论2分）______．

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂₃二种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe₂₃；③是Cu、Fe₂₃的
混合物
资料获悉：Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
实验探究
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为______的观点正确（填“甲”或“乙”）．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入C0气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通C0气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	冼气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

交流讨论
①在装置A中先通C0气体的作用是______．
②应该选择______组的实验数据计冀来确定红色粉末的组成．
最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第______组（填序号）．
③写出A装置中发生反应的化学方程式______ 2Fe+3CO₂

氢氧化钙[Ca（0H）₂]是实验室常见的药品．
计算：
（1）氢氧化钙的相对分子质量=______；
（2）氢氧化钙中各元素的质量比是钙：氧：氢=______．

取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出．
计算：
（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；
（2）该混合物中碳酸钠的质量分数．
（提示：反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

0 83584 83592 83598 83602 83608 83610 83614 83620 83622 83628 83634 83638 83640 83644 83650 83652 83658 83662 83664 83668 83670 83674 83676 83678 83679 83680 83682 83683 83684 83686 83688 83692 83694 83698 83700 83704 83710 83712 83718 83722 83724 83728 83734 83740 83742 83748 83752 83754 83760 83764 83770 83778 211419