实验室废液中含有硝酸银.硝酸铜.实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜.设计如下方案．先在废液中加入过量的铁粉.充分反应后过滤得到滤渣A.其成分为银.铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理:①先再废液中加——青夏教育精英家教网——

实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______．
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H₂SO₄反应的化学方程式______．
③滤液D中溶质的成分有______（填化学式）．
④含有硫酸亚铁的滤液有______（填框图中字母）．
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是______．

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：    （用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈    （填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
（1）Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
（2）Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（3）无水硫酸铜为白色，吸水后会变成蓝色．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经    、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象    ．
Ⅱ．用如图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一正确；
（5）小组同学将装置按 A、（填“B、C”或“C、B”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为，C中的现象为．
结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
（6）小组同学称取该固体样品20 g，逐滴加入稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸100克，所得溶液质量为115.6克，请计算该固体样品中CuCO₃的质量分数．

为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”．下列对化学学科的认识中错误的是（）

A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．生物遗传上的研制和应用，使得化学成为生命科学的重要基础
C．新能源的开发和利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，导致了生态环境的恶化

节日里的下列现象伴随着化学变化的是（）
A．

漂亮的烟火礼花
B．

闪烁的霓虹灯
C．

变幻的音乐喷泉
D．

飘香的美酒

实验室很多试剂常因与空气中某些成分作用而变化．以下试剂在空气中发生变化只与水蒸气有关的是（）
A．实验室铁架台生锈
B．浓硫酸敞口放置一段时间质量增加
C．氢氧化钠固体敞口放置一段时间而变质
D．铝箔的表面形成致密的氧化膜

许多因素会影响化学反应速率，温度是其中影响因素之一．以下描述中事实中，其他条件不变时，温度是其影响因素的（）
A．硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈
B．同种食品在夏天比冬天更容易变质
C．在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完
D．过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO₂时分解加速

物质的性质决定其用途，以下物质的性质与用途描述正确的是（）
A．灯泡中充入氮气做保护气，主要是因为氮气不和任何物质发生反应
B．二氧化碳可以灭火，主要是因为二氧化碳比空气重
C．氧气可用于金属切割，因为氧气可以具有可燃性
D．双氧水可用做消毒剂，主要是因为双氧水具有氧化性

下列实验操作中存在有不合理操作的是（）

A．①②
B．①③
C．①②③
D．②③

竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定出氧气在竹子中气体含量约为10%．以下检验竹子中氧气的方法正确的是（）
A．用澄清的石灰水检验
B．用带火星的木条检验
C．用燃着的木条检验
D．闻气味的方法检验

下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体

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