总结和归纳是一种非常重要的学习方法.但要注重严谨.全面.科学．下列总结出的规律不符合这一要求的是( )A．生成盐和水的反应一定是中和反应B．含氧的化合物不一定是氧化物C．同种元素可能形成多种单质D．点——青夏教育精英家教网——

总结和归纳是一种非常重要的学习方法，但要注重严谨、全面、科学．下列总结出的规律不符合这一要求的是（）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．含氧的化合物不一定是氧化物
C．同种元素可能形成多种单质
D．点燃可燃性气体前一定要先验纯

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质

推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO₂后的紫色石蕊溶液变红，所以CO₂是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体．提供的试剂有：①Na₂CO₃溶液②紫色石蕊试纸③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（）
A．只有①
B．①或②
C．只有②
D．①②③

Ⅰ.2010年4月14日中国青海玉树发生里氏7.1级地震，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题．请你运用以下资料用所学的化学知识为灾区人民提供饮水安全常识．
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行______（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味，该过程属于______（填”物理”或”化学”）变化．
（2）测定水样的酸碱度可用______；检验水样是硬水还是软水，可用的物质是______．
（3）要使水质满足人体健康的需要，还应该向其中加入消毒剂，现有一种高效的饮用水消毒剂”ClO₂”，其中氯元素的化合价为______，制取ClO₂反应为：X+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，则X的化学式为______．
Ⅱ．如图是汽车轮胎示意图，请结合图回答下列问题．

（1）在汽车轮胎组成中属于金属材料的是______．属于有机物的是______，但专家建议充入稀有气体可以减少轮胎受热时体积膨胀，减少爆胎机会，请写出一种稀有气体的化学式______．
（2）轮胎所用胎圈一般用合金材料，没有用纯金属，你能解释其中原因吗？
______．
（3）合金胎图（以铝合金为例主要含金属铝）一般不宜接触酸性物质（以盐酸为例），请你用化学方程式解释其中原因______．

从Ca、C、Na、H、O、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题．
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①二个氨分子    ，②三个硝酸根离子    ．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①“天然气”主要成分是    ，②氧元素质量分数最大的氧化物    ．
③我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指    ．
④常用于在食品包装袋中做干燥剂    ．

如图是某实验中各物质间的变化关系，请回答：

（1）写出（1）反应的化学方程式：______；
（2）写出（2）反应的化学方程式______ Cu+H₂

废干电池内的黑色固体含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．答相关问题；

（1）玻璃棒在操作I中的作用：    ．
（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是    （填编号）．
A．滤纸破损       B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C．烧杯不干净    D．滤波C中的物质相互反应
（3）固体B常用作催化剂，写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：    ．
（4）某同学认为固体E是NH₄Cl，则检验方法是：    ．
（5）NH₄Cl属于化学肥料中的    肥．

某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
（猜想）
联系生活事实或实验现象进行猜想．

猜想依据	猜想
用H₂O₂溶液制氧气时需加入MnO₂	猜想1：________能影响化学反应的速率．
使用电冰箱储存食物难变质	猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快	猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
将煤做成蜂窝状进行燃烧	猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．

（探究实验）

实验	温度	药品		气泡产生快慢	实验结论
①	常温	5% H₂O₂		几乎无气泡	MnO₂加快了反应速率．
①	常温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	MnO₂加快了反应速率．
②	常温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	温度越高，化学反应速率越_____．
②	热水中	5% H₂O₂	MnO₂	非常快	温度越高，化学反应速率越_____．
③	常温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
③	常温	10% H₂O₂	MnO₂	非常快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
④	常温	大理石（粉末）	5% 盐酸	较快	固体表面积越大，化学反应速率越______．
④	常温	大理石（颗粒）	5% 盐酸	较慢	固体表面积越大，化学反应速率越______．

（结论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
（反思）
（1）人体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与O₂缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式______ 6CO₂+6H₂O

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图．

（1）生成氧气的总质量______g（精确到小数点后一位）．
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）．

0 83227 83235 83241 83245 83251 83253 83257 83263 83265 83271 83277 83281 83283 83287 83293 83295 83301 83305 83307 83311 83313 83317 83319 83321 83322 83323 83325 83326 83327 83329 83331 83335 83337 83341 83343 83347 83353 83355 83361 83365 83367 83371 83377 83383 83385 83391 83395 83397 83403 83407 83413 83421 211419