硫酸铜是生产.生活中常见的物质.下面是某学习小组展开的探究实录:Ⅰ.硫酸铜的制备(1)某学习小组同学利用铜屑.稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧.使铜充分氧化成氧化铜.再将氧化——青夏教育精英家教网——

硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式______ 2CuO

某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究．

[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[分析与思考]
（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想______（填序号）是正确的．
（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄．
（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是______．
[反思与评价]
（4）操作③中，从安全角度考虑______（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是______．
（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：
①Cu

CuSO₄； ②Cu

CuSO₄
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有______（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A、提高铜的利用率 B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO₂D、不用浓硫酸，安全性好．

出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑．这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）
A．铁、铜、金
B．金、铜、铁
C．铁、金、铜
D．铜、金、铁

食品添加剂溴酸钾（KBrO₃）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（）
A．+1
B．+3
C．+5
D．无法确定

卟啉铁（C₃₄H₃₂ClFeN₄O₄）对人体缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正确的是（）
A．卟啉铁中含有5种元素
B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）

2KCl+3O₂
B．2HI+Cl₂═2HCl+I₂
C．CO₂+C

2CO
D．2HCl+CuO═CuCl₂+H₂

将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）
A．Mn、Mg、Cu
B．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、Mn
D．Cu、Mn、Mg

“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．下列做法不符合“低碳”理念的是（）
A．焚烧大量秸杆
B．焚烧垃圾发电
C．用旧报纸制铅笔杆
D．使用可降解塑料

铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（）
A．铁是地壳中含量最多的金属
B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银
D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

表示氢原子，

表示氧原子，若它们组成的分子发生如下图所示的变化，关于该反应的说法不正确的是（）

A．有一种新的化合物生成
B．反应物为双氧水
C．原子是化学反应中的最小微粒
D．反应前后分子的数目没有改变

0 83186 83194 83200 83204 83210 83212 83216 83222 83224 83230 83236 83240 83242 83246 83252 83254 83260 83264 83266 83270 83272 83276 83278 83280 83281 83282 83284 83285 83286 83288 83290 83294 83296 83300 83302 83306 83312 83314 83320 83324 83326 83330 83336 83342 83344 83350 83354 83356 83362 83366 83372 83380 211419