重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂．一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（ ）
A．重氢原子核外有两个电子
B．重氢离子核内有一个质子
C．重水分子的相对分子质量为18
D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A．12
B．13
C．15
D．26
在一定条件下，同一反应进行得快慢与反应物溶质的质量分数成正比．现将一定溶质质量分数的稀盐酸与足量镁粉反应制氢气．为了使反应慢点而又不影响生成氢气的质量，可向稀盐酸中加入适量的（ ）
A．水
B．NaOH固体
C．稀硫酸
D．Na2CO3溶液
类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（ ）
A．只有①
B．只有①②③
C．只有②③④
D．全部
在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型是（ ）
物质abcd
反应前质量（g）44515
反应后质量（g）待测2614

A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装置干燥并收集的是（ ）（省略了铁架台等仪器）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4．
A．①②
B．③④
C．①⑤
D．①②⑤
某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
根据图判断，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解
B．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
C．t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等
D．将20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
A．待提纯的物质：CaO（CaCO3）选用的试剂：水操作的方法：溶解、过滤、结晶
B．待提纯的物质：Cu（CuO）选用的试剂：稀盐酸操作的方法：溶解、过滤、洗涤、干燥
C．待提纯的物质：CuSO4（H2SO4）选用的试剂：氢氧化钠溶液操作的方法：过滤
D．待提纯的物质：CO2（CO）选用的试剂：氧气操作的方法：点燃
某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图）．现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ ）

A．保持不变
B．加大流量
C．减小流量
D．无法确定
 0  83078  83086  83092  83096  83102  83104  83108  83114  83116  83122  83128  83132  83134  83138  83144  83146  83152  83156  83158  83162  83164  83168  83170  83172  83173  83174  83176  83177  83178  83180  83182  83186  83188  83192  83194  83198  83204  83206  83212  83216  83218  83222  83228  83234  83236  83242  83246  83248  83254  83258  83264  83272  211419 

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