目前.科学家打算合成一种“二重构造的球形分子.方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中.使外面的Si原子与里面的C原子结合．下列与这种物质有关的一些说法中.错误的是( )A．是由两种单质——青夏教育精英家教网——

目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C₆₀分子融进足球型的Si₆₀分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合．下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）
A．是由两种单质组成的混合物
B．是一种新型化合物
C．其相对分子质量为2400
D．Si₆₀分子的体积比C₆₀分子大

在氯化铜（CuCl₂）和氯化镁（MgCl₂）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是（）
A．可能含有Mg²⁺
B．一定含有Fe²⁺、Mg²⁺
C．一定含有Cu²⁺
D．一定不含Cu²⁺

向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A．24%
B．30%
C．36%
D．42%

结合化学知识和生产生活实际，根据下列提供的物质，按要求填空．
葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化硫、熟石灰、磷酸二氢铵
（1）人体胃液中含有    （填化学式），当其过多会出现胃痛等症状；人体血液中含有一定量的    （填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”．
（2）    （填化学式）气体的大量排放会形成酸雨；    （填化学式）可以被用来改良酸性土壤；    （填化学式）可作复合肥使用．
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是    ，反应的化学方程式为    ．
（4）由石灰石制备熟石灰的化学方程式为    ．

“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO₄溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式：；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于．

如图装置具有多种用途，请回答：
（1）当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气的气体；当气体由b管进a管出时，能收集的气体有（填2种气体）．
（2）若用其干燥酸性气体，应在瓶中装入的物质是；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b处添加．

地球上的淡水资源是十分有限的．人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机．常州市的水资源十分丰富，但作为常州明珠的滆湖、长荡湖已受到不同程度污染．
（1）水体富营养化是我市水环境的主要问题之一．水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料．
①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分解：蛋白质-→氨基酸-→氨（NH₃），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO₂）和水，反应的化学方程式为    ，亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料．
②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥．洗涤剂中有一种成分的化学式为Na₅P_xO_y，若P的化合价为+a，则a和x、y的关系是：a=    ．
③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用的化学方程式是    ．晚间由于污染物耗氧和水生植物的    作用，使水中的含氧量急剧下降，会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡．另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化．
（2）含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物．如果要处理某工厂产生的酸性污水，你建议用NaOH还是Ca（OH）₂进行处理？为什么？

镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的MgCl₂

Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______
②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+C0₂═C+2MgO，此反应类型属于______
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3．据此写出氮化镁的化学式______．
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAl0₂+3H₂↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4．O

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．
（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg₂（OH）₂C0₃；小花认为可能是Mg（OH）₂．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
其理由是______．
查阅资料得出结论：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂C0₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂（OH）₂C0₃
加热分解的化学方程式______ 2MgO+H₂O+CO₂↑

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或
碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据图曲线可以判断实验中是向______（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加______溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到______，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

2008年9月28日，哈尔滨地铁一期工程正式开工．一期工程自西向东，横贯城市中心区，全长14.33公里，建设期4年．下列有关认识不正确的是（）
A．可有效的缓解市区交通压力
B．建设地铁使用的钢材属于合成材料
C．建设地铁将消耗大量资
D．地铁建成后，能使百姓出行更方便快捷

0 83063 83071 83077 83081 83087 83089 83093 83099 83101 83107 83113 83117 83119 83123 83129 83131 83137 83141 83143 83147 83149 83153 83155 83157 83158 83159 83161 83162 83163 83165 83167 83171 83173 83177 83179 83183 83189 83191 83197 83201 83203 83207 83213 83219 83221 83227 83231 83233 83239 83243 83249 83257 211419