两种溶液混合.生成了一种沉淀．用酸碱盐的知识回答下列问题．(1)若两种溶液均为无色.生成的白色沉淀不溶于稀硝酸.则两种溶液中的溶质可能是和 ,(2)若两种溶液均为无色.生成的白色——青夏教育精英家教网——

两种溶液混合，生成了一种沉淀．用酸碱盐的知识回答下列问题．
（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是______和______；
（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是______和______；
（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是______．

鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功．请推断他们选用的试剂（写名称）：甲乙丙．
（2）学生丁说：“我不用其他任何试剂就可以鉴别”．你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法；如认为不可行，请说明原因．．

根据下列实验装置图回答：

（1）写出标号仪器的名称：a______，b______，c______．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______．实验室制取二氧化碳时，可选用的收集装置是______．
（3）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，发生的反应为：______
已知H₂S气体密度比空气大、有毒，能溶于水形成氢硫酸．根据以上事实推断：实验室制取H₂S应选用的发生装置是______，收集装置最好选用______，你猜测选用该装置的原因是______．

某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下面实验装置．
（1）写出编号仪器的名称：
①______；②______．
（2）本实验需要加热的装置字母编号为：______．
（3）装置B、C中可观察到的现象分别为：
B______；C______．
（4）装置A还可以用于______（填①或②）
①氯酸钾分解制氧气；②大理石跟盐酸反应制二氧化碳
（5）为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出修改方案：______．

鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液，各取少量，分别加入四支试管中，再分别向这四支试管中滴入紫色石蕊试液．先被鉴别出来的两种物质为______、______．

二氧化硫（SO₂）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：

（1）假设：SO₂与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO₂气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO₂气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的    （填写编号）．
①SO₂易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO₂能被浓硫酸干燥．
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明    ．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO₂气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO₂气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明    ．
③装置E的作用是    ，写出发生反应的化学方程式    ．
（5）结论：原假设    （填“成立”“不成立”）．

某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
（1）该同学所得出结论的依据是否科学？______（选填“科学”或“不科学”）
理由是 ______；
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 ______．

在公共场所有如图广告，请回答下列问题：

化肥广告
优质化肥：尿素
〔CO（NH₂）₂〕
含氮量：（44.8%）
纯度：______

①该化肥中所含主要物质的化学式是______；其由______种元素组成；其相对分子质量为______；该化肥中N、O元素的质量比是______；尿素〔CO（NH₂）₂〕中氮元素的质量分数是______．
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为______．

配置500毫升（密度为1.14克/立方厘米）质量分数为20%稀硫酸溶液，需98%的硫酸（密度为1.84克/立方厘米）溶液多少毫升？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸100g，充分反应后，称得反应剩余物为106.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

0 82728 82736 82742 82746 82752 82754 82758 82764 82766 82772 82778 82782 82784 82788 82794 82796 82802 82806 82808 82812 82814 82818 82820 82822 82823 82824 82826 82827 82828 82830 82832 82836 82838 82842 82844 82848 82854 82856 82862 82866 82868 82872 82878 82884 82886 82892 82896 82898 82904 82908 82914 82922 211419