某兴趣小组的同学要用纯净干燥的一氧化碳测定由铜和氧化铜组成的混合物中氧化铜的质量，实验装置和实验数据如下．
（1）B装置中的试剂是______．
（2）在E处应该点燃，因为______
．
（3）根据C装置反应前后质量的变化，原混合物中氧元素的质量是______g，原混合物中氧化铜的质量是______g．
（4）根据D装置反应前后质量的变化，生成二氧化碳的质量是______g，原混合物中氧化铜的质量是______g．
（5）从（3）、（4）两小题中计算得出的氧化铜的质量不同，请分析原因可能是______．
（1）B装置中的试剂是______．
（2）在E处应该点燃，因为______
| C处玻璃管+样品的质量 | D装置的总质量 | |
| 反应前 | 158.2g | 246.8g |
| 反应后 | 156.6g | 251.4g |
（3）根据C装置反应前后质量的变化，原混合物中氧元素的质量是______g，原混合物中氧化铜的质量是______g．
（4）根据D装置反应前后质量的变化，生成二氧化碳的质量是______g，原混合物中氧化铜的质量是______g．
（5）从（3）、（4）两小题中计算得出的氧化铜的质量不同，请分析原因可能是______．
某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究．实验目的：探究酸的浓度对金属反应速度的影响；酸的浓度对生成氢气的量的影响．
实验原理：锌与稀硫酸反应生成氢气
实验仪器：氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表．
实验试剂：锌粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
实验步骤：
实验一：称量：用托盘天平称取锌粒1.3g，放入干燥管内；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL烧杯．
如图所示连接仪器，收集氢气，记录反应时间和产生氢气的体积（如下表）．
实验二：量取500mL10%的稀硫酸，重复上述实验，记录反应时间和生成氢气的体积（如下表）．
| 实验编号 | 锌的质量 | 足量稀硫酸的浓度 | 时间 | 生成氢气的体积 |
| 实验一 | 1.3g | 5% | 169分钟 | 448mL |
| 实验二 | 1.3g | 10% | 66分钟 | 448mL |
①同种金属在浓度较大的稀硫酸（或盐酸）中反应的速度______．
②______．
