在水溶液中可以大量共存的一组离子是( )A．H+.K+.OH-B．Na+.H+.HCO3-C．H+.NH4+.Cl-D．Cu2+.NO3-.OH-——青夏教育精英家教网——

在水溶液中可以大量共存的一组离子是（）
A．H⁺、K⁺、OH^-
B．Na⁺、H⁺、HCO₃^-
C．H⁺、NH₄⁺、Cl^-
D．Cu²⁺、NO₃^-、OH^-

分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（）
A．碱溶液都显碱性，则碱性溶液一定是碱溶液
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物
D．催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，则在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质一定是该反应的催化剂

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	Na₂SO₄	NaOH	H₂SO₄
B	O₂	H₂	通灼热氧化铜
C	KCl固体	MnO₂	溶解、过滤、蒸发
D	FeSO₄溶液	CuSO₄	铁粉

A．A
B．B
C．C
D．D

化学与人类生活的关系越来越密切．
（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（填序号，下同）．

（2）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如右图所示．则下列说法正确的是．
①加碘食盐中的碘是指碘单质 ②碘的原子序数是53 ③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素 ④碘元素的相对原子质量是126，9
（3）下列生活中的物品，属于有机合成材料的是．

（4）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是    ．
   ①棉花    ②羊毛     ③涤纶
（5）科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．氢气燃烧的化学方程式为    ．

2012年4月16日，修正药业等多家药企被爆采用工业明胶加工成药用胶囊，工业明胶是使用生石灰处理皮革废料制成的，请写出生石灰与水反应的化学方程式为，该反应的基本类型是，反应过程中热量（填“吸热”或“放热”）．在生皮鞣制过程中需添加重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），K₂Cr₂O₇中铬元素（Cr）的化合价为价，是有毒的，溶胶调色时加入一种叫十二烷基硫酸钠（C₁₂H₂₅SO₄Na）的白色或淡黄色微粘物，它有种元素组成，属于（填“有机物”或“无机物”）．

把金属X放入Cu（NO₃）₂溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO₃）₂溶液中，无明显现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序是．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）图中P点的含义是．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为（用最简整数比表示）．
20℃100g水加入甲20g加热至40℃降温至20℃A B 加入甲0gC 加入甲20gD E
（3）20℃时，进行了如图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是（填写序号），溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．

A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种．他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：
（1）C物质在日常生活中的一项重要应用是    ．
（2）E与F反应的实验现象是    ．
（3）A与D反应的化学方程式为    ．
（4）B能转化成A，反应的化学方程式为    ．

小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取适量该漂白液与烧杯中，______	______	该漂白液已完全失效

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．
【提出猜想】小立猜想有：NaCL
小英猜想有：NaCl、Na₂CO₃
小洁猜想有：NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证______的猜想成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验步骤	预期实验现象	实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入______，静置，观察	产生白色沉淀	目的： ______
步骤②：取上层清液于试管中，______，观察	______	结论： ______猜想成立；否则，另一位同学猜想成立．

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用
Na₂CO₃溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体______g．
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

0 82355 82363 82369 82373 82379 82381 82385 82391 82393 82399 82405 82409 82411 82415 82421 82423 82429 82433 82435 82439 82441 82445 82447 82449 82450 82451 82453 82454 82455 82457 82459 82463 82465 82469 82471 82475 82481 82483 82489 82493 82495 82499 82505 82511 82513 82519 82523 82525 82531 82535 82541 82549 211419