用于鉴别HCl溶液和Ca(OH)2溶液的试剂或方法是 A．观察颜色 B．NaCl溶液C．酚酞溶液 D．．——青夏教育精英家教网——

用于鉴别HCl溶液和Ca（OH）₂溶液的试剂或方法是
A．观察颜色                        B．NaCl溶液
C．酚酞溶液                        D．    ．

下列由Na、H、O、S、Al中的元素组成的物质，属于氧化物的是
A．H₂SO₄                              B．Na₂O
C．Al（OH）₃                          D．    ．

某微粒的结构示意图如图所示．从中获得该微粒的信息正确的是
A．该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中不易失去电子
C．能确定其单质物质的密度
D．．

伦敦奥运会即将开幕，兴奋剂问题再次引起大家关注．诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C₁₈H₂₆O₂．下列关于诺龙的说法正确的是
A．诺龙中含有氧分子                B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1
C．一个诺龙分子中含有46个原子      D．    ．

（1）用化学用语表示：
①2个氧原子______．
②氯化钙中氯离子符号______．
③天然气的主要成分______．
（2）硝酸见光易发生如下分解反应：4HNO₃

2X+4NO₂↑+O₂↑．
①X的化学式为______．
②NO₂中N元素的化合价为______．
③硝酸应______保存．

K₂CO₃和KNO₃是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．
Ⅰ．（1）K₂CO₃溶液的酸碱性和Na₂CO₃溶液相似，能使无色酚酞溶液变______色．
（2）K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

①图1中表示KNO₃溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）．
②20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______．
Ⅱ．某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯流程如图2：

（1）溶液A加入适量Ca（NO₃）₂溶液，与溶液中K₂CO₃恰好完全反应，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，写出该反应的化学方程式：______．
（2）操作a的名称是______．
（3）20℃时溶液C是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们转化关系如图所示：
（1）若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，甲是石灰石的主要成分，则甲为______，乙为______，丙为______．
（2）若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，则乙为______，写出一个符合丙→甲转化关系的化学方程式：______．

请结合下列装置图1回答问题：

Ⅰ．（1）仪器a的名称是______．
（2）写出一种可使用C装置收集的气体______．
Ⅱ．（1）实验室常用H₂O₂在二氧化锰催化作用下制取O₂，选用的发生装置是______（填序号）．
（2）写出H₂O₂在二氧化锰作用下分解的化学方程式：______ 2H₂O+O₂↑

镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是______（填序号）．
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：______．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与______相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→______→______→______
（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定______体积，也可得出合金中铝的质量．

化学兴趣小组对某工业废水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H₂SO₄的质量．
（2）乙同学：沉淀分析法改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液测定废水中的H₂SO₄的含量（反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl），你认为结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是______．

0 82143 82151 82157 82161 82167 82169 82173 82179 82181 82187 82193 82197 82199 82203 82209 82211 82217 82221 82223 82227 82229 82233 82235 82237 82238 82239 82241 82242 82243 82245 82247 82251 82253 82257 82259 82263 82269 82271 82277 82281 82283 82287 82293 82299 82301 82307 82311 82313 82319 82323 82329 82337 211419