某品牌补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%.按照说明书服用.每天实际被人体吸收的钙元素质量是( )A．0.36 gB．0.18 gC．0.60 gD．1.20 g——青夏教育精英家教网——

某品牌补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是（）

A．0.36 g
B．0.18 g
C．0.60 g
D．1.20 g

水是人类生活中不可缺少的物质．

（1）如图①和②是两个简易净水装置．若对某河水水样进行初步净化：使用装置①时，应沿______慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸边缘；使用装置②时，活性炭的作用是______（填序号）．
A．沉淀           B．过滤            C．吸附           D．使硬水软化
（2）如图③是自然界水的循环示意．针对水蒸发过程的几点说法中，正确的是______（填序号）．
A．符合质量守恒定律                   B．水的化学性质保持不变
C．水分子没有发生改变                 D．水的物理性质保持不变
（3）自来水消毒过程中常发生两个化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．C与D的化学性质相比，稳定性强的是______；D中氯元素的化合价为______．

化学与生产、生活密切相关．
（1）高岭土是制造瓷器的一种主要原料，其主要成分是一种硅酸盐[化学式为Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]．这种硅酸盐中含有的非金属元素有______种．
（2）夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑（化学式为C₁₀H₂₀O）．该物质中碳元素和氢元素的质量比为______．
（3）将辰砂和铁粉的混合物加热，生成了汞和硫化亚铁，由此推测辰砂中一定含有的元素是______．
（4）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是______．制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：①SO₂+CaO

CaSO₃，②2CaSO₃+O₂

2CaSO₄，③2SO₂+O₂

2SO₃，④SO₃+CaO

CaSO₄．上述反应属于______反应（填基本反应类型）；制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是______．

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1：1，该物质发生分解反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．
（1）空气中二氧化碳含量的增加，主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和______．
（2）超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO₂是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂．下列关于超临界流体CO₂的说法中，正确的是______（填序号）．
A．超临界流体CO₂与干冰的化学组成不同
B．超临界流体CO₂与二氧化碳气体的密度不同
C．超临界流体CO₂替代有机溶剂可以减少对空气的污染
D．超临界流体CO₂的物理性质与二氧化碳气体有所不同
（3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧气，请将该反应配平．
______CO₂+______H₂O

______C₆H₁₂O₆+______O₂
（4）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH₃）为原料能够合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的化学方程式______高压CO（NH₂）₂+H₂O

下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成．
（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+B→C，C→A+B．其中A是最清洁的燃料，A是______，写出C→A+B反应的化学方程式______ 2H₂↑+O₂↑

根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称为______．
（2）加热高锰酸钾制取氧气的装置是______（填序号），反应的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

过氧化钠（化学式为Na₂O₂）能与CO₂反应，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，可用在呼吸面具中作为氧气来源．某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气，实验装置如下图所示，请回答问题．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊，其原因可能为______，发生反应的化学方程式为______．
（4）氧气可用E装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的______性质．

已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
【提出猜想】
猜想一：该粉末由铜、铝组成；猜想二：该粉末由铁、铝组成；
猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成；猜想四：该粉末由______组成．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应．
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水．
【进行实验】

实验目的	实验操作	实验现象	实验结论
证明粉末中是否含有______	取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的______	______	猜想四成立；实验中发生反应的化学方程式为 ______
证明粉末中是否含有______	过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸	______	猜想四成立；实验中发生反应的化学方程式为 ______

【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程______．

氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．若制取10g氢气，需要消耗多少氢化钙？

0 81939 81947 81953 81957 81963 81965 81969 81975 81977 81983 81989 81993 81995 81999 82005 82007 82013 82017 82019 82023 82025 82029 82031 82033 82034 82035 82037 82038 82039 82041 82043 82047 82049 82053 82055 82059 82065 82067 82073 82077 82079 82083 82089 82095 82097 82103 82107 82109 82115 82119 82125 82133 211419