地球是一颗蓝色星球.表面大部分被水覆盖.海水中蕴含的元素多达80多种．通过.海水晒制可得粗盐.粗盐除氯化钠外.还含有MgCl2.CaCl2.MgSO4.以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案.步——青夏教育精英家教网——

地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是    ；
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因    ；
（3）进行操作1后，判断BaCl₂过量的方法是    ；
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：    ；
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：    ．

通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①    ；②    ．
（2）若用B装置制取氧气，仪器②中需加入    ，发生的化学方程式：    ．
（3）用B或C装置都可以制得氧气，请写出用C装置制氧气的突出优点是：    ．
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用    装置制取甲烷，收集气体时可选用    ．
（5）图G是一种某学生设计的有洗气、贮气等用途的装置．
①欲除去O₂中混有的水蒸气，瓶中可盛    ；
②当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从    （填“a”或“b”）处导管通入．

进行实验探究时，我们常通过多种科学方法来获得信息．请根据下图所示实验回答问题：

（1）实验A是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制______来探究可燃物燃烧的条件．
（2）实验B中试管②的实验目的是：______．
（3）综合分析以上两个实验，它们都采用了______的实验方法．

某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
[猜想与假设]甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
[交流与评价]经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理．其理由是______．
[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．
丙同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到______，得出了和乙同学相同的结论．
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是______．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．

小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
[查阅资料]铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…．．
[预测]三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
（1）Cr Al Cu （2）Al Cr Cu （3）Al Cu Cr
[实验过程]取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色	铝片表面产生气泡较快
结论	铜不与稀硫酸反应	铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢
结论	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是

[反思提升]
（1）用砂纸打磨金属片的目的是：    ；
（2）实验二所发生反应的化学方程式是：    ；
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是：    ；
（4）小青认为只需要选用三种药品进行实验，就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是：    ；
（5）水龙头镀铬的作用是：    ．

莽草酸（化学式：C₇H₁₀O₅）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为．
（2）174g莽草酸含氢元素质量为 g．

工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，

请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______；
（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．
（4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为______，会导致结果______（填“偏大”、“偏小”）．

宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录．下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是（）
A．挑选原料

B．加碱燕煮

C．竹帘捞纸

D．裁剪纸张

生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指（）
A．元素
B．单质
C．分子
D．原子

正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（）
A．

取用少量液体
B．

稀释浓硫酸

0 81253 81261 81267 81271 81277 81279 81283 81289 81291 81297 81303 81307 81309 81313 81319 81321 81327 81331 81333 81337 81339 81343 81345 81347 81348 81349 81351 81352 81353 81355 81357 81361 81363 81367 81369 81373 81379 81381 81387 81391 81393 81397 81403 81409 81411 81417 81421 81423 81429 81433 81439 81447 211419