下列图象不能正确反映对应变化关系的是( )A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体C．在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉D．将水通电一段时间——青夏教育精英家教网—

下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．

加热一定量的高锰酸钾固体
C．

在一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入铁粉
D．

将水通电一段时间

取一定量Fe₂O₃与Al₂O₃的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）
A．0.8g
B．1.6g
C．3.2g
D．6.4g

从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是    ；“锌、钙、硒”是指    （填“单质”、“元素”或“分子”）．
（2）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致    ．
（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是    ．
（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有    功能．
（5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸 ③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是    （填序号）．

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和    是常见的化石燃料．
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、    （填1种即可）等．
（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是    ．
（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式是    ．
②下列对该反应的叙述正确的是    （填序号）．
a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．

食盐在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、．在过滤操作中，玻璃棒的作用是．
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．
将t₁℃时3种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	9	36	81	90
溶液质量/g	209	236	272	272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g．
关于上述实验的叙述正确的是（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．

金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的    性．
（2）铁制品生锈的条件是    ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是    ．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是    ．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是    ．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是    （填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据下图回答问题．

（1）产生无色气体反应的化学方程式是    ，丁一定是    溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是    溶液．
     ②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是    溶液，溶液X中的溶质是    ，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是    ．

根据下列实验装置回答问题．

（1）仪器甲的名称是    ．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是    （填序号），制取该气体反应的化学方程式是    ．
（3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是    ．若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是    ．

兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．
①A中反应的化学方程式是    ．
②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有    （填装置序号）．
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是    ．
（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH₄+4CuO

4Cu+CO₂+2H₂O
I．将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K₁，从K₁处通入氮气，打开K₂，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，
第二个C装置的质量增加了0.18g．
①打开K₂前通入氮气的目的是    ．
②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是    ．
③烧瓶中气体的成分是    ．

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO₄溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl₂溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为    ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是    ．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是    ．
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是    ．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
		滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

0 81238 81246 81252 81256 81262 81264 81268 81274 81276 81282 81288 81292 81294 81298 81304 81306 81312 81316 81318 81322 81324 81328 81330 81332 81333 81334 81336 81337 81338 81340 81342 81346 81348 81352 81354 81358 81364 81366 81372 81376 81378 81382 81388 81394 81396 81402 81406 81408 81414 81418 81424 81432 211419

试题分类