除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4
B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤
CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热
DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤

A．A
B．B
C．C
D．D
向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．
加足量水
B．
加足量锌
C．
加足量氢氧化钠溶液
D．
加足量氯化钡溶液
为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（ ）
A．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．
高温煅烧一定质量的石灰石
B．
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在    ℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，100g水中溶解    gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数为    ．若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0%的溶液，应加水    g．
（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是    ．
如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．

请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：    ．
（2）写出反应①的化学方程式：    ．
（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：    ．
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是    ．
（5）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是    g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是    ．
甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁
K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4
（1）上述盐的排列是依据    顺序归纳整理的．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为    （任选其中一种盐即可）．
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整
a    ，b    ．
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式．
答：    ；    ．
氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙．

（1）操作 I的名称为    ，操作 II的名称为    ．滤渣的化学成分有    ．
（2）石灰乳的作用是①    ，②    ，写出其中1个反应的化学方程式    ．
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是______；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，反应的化学方程式为______，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是______．
【探究启示】实验取完药品后应______．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______（填符号）；
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：______（用化学符号表示）
某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______．
 0  81083  81091  81097  81101  81107  81109  81113  81119  81121  81127  81133  81137  81139  81143  81149  81151  81157  81161  81163  81167  81169  81173  81175  81177  81178  81179  81181  81182  81183  81185  81187  81191  81193  81197  81199  81203  81209  81211  81217  81221  81223  81227  81233  81239  81241  81247  81251  81253  81259  81263  81269  81277  211419 

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