塘沽实验学校化学兴趣小组.设计了验证铁.锌.铜的金属活动性顺序的方案.每种方案所需的试剂如下:①Zn.Cu.FeSO4溶液 ②Fe.Cu.ZnSO4 溶液③Fe.ZnSO4溶液.CuSO4溶液④Zn——青夏教育精英家教网——

塘沽实验学校化学兴趣小组，设计了验证铁、锌、铜的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的试剂如下：①Zn、Cu、FeSO₄溶液 ②Fe、Cu、ZnSO₄ 溶液③Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液④Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液⑤Zn、Fe、稀盐酸、CuSO₄溶液．你认为可行的方案是（填序号）．

A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：

（1）写出下列物质的化学式A    、D    ．
（2）操作②的名称为    ．
（3）若I是蓝色沉淀，则G+F→I的化学方程式是    ．

金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是．

（2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是（填字母）．

（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式    ．
（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．
下列说法正确的是    （填字母）．
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
（5）将一定量铁粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为    （填字母）．

选项	滤渣	滤液
A	铜和银	Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
B	银	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
C	铜和银	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
D	银	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
E	铜和银	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂

塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水经结晶可获得粗盐．
（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有    ．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是    ．
③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是    （填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤        B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿          D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是    （填序号），其中加过量的Na₂CO₃溶液的目的是    ．
（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式    ．

塘沽五中化学兴趣小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其实验操作及部分现象如图所示．

回答下列问题：
（1）A的水溶液呈    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）气体B的化学式是    ．
（3）第③步，加入一定量的溶液C，烧杯中产生浑浊现象的原因是    （用化学方程式表示）．
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，则溶液D中的溶质是    ．
（5）实验最后所得溶液中的溶质为    （指示剂除外）．

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
[提出问题]白色固体的成分是什么？
（1）Ⅰ组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）______．
[实验结论]白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物．
（2）Ⅱ组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
Ⅱ组的方案正确吗？______，理由是______．
（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、______后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用______，该方案中还需补充的步骤是______．

56g10%的氢氧化钾溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液质量为80.5g，计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

塘沽一中课外小组同学用含有泥沙（成分为二氧化硅）和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入35g样品，加入100g水充分溶解，然后再加入160g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯和烧杯内物质的总质量为346.2g，然后将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥得2.1g不溶物．（注：实验过程中不考虑各物质质量损失，泥沙不溶于水也不与稀盐酸反应）
请计算：
（1）反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）
（2）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比．

下列图如所示的变化中，不属于化学变化的是（）
A．

加热使水沸腾
B．

向石灰水中通入新制的CO₂
C．

向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．

向镁条中滴加稀盐酸

下列物质中，不属于空气成分的是（）
A．二氧化硫
B．氮气
C．氦气
D．二氧化碳

0 80980 80988 80994 80998 81004 81006 81010 81016 81018 81024 81030 81034 81036 81040 81046 81048 81054 81058 81060 81064 81066 81070 81072 81074 81075 81076 81078 81079 81080 81082 81084 81088 81090 81094 81096 81100 81106 81108 81114 81118 81120 81124 81130 81136 81138 81144 81148 81150 81156 81160 81166 81174 211419