用化学用语表示:(1)磷元素: , (2)2个二氧化碳分子: ,(3)最常见的溶剂: , (4)2个钙离子: ．——青夏教育精英家教网——

用化学用语表示：
（1）磷元素：    ；
（2）2个二氧化碳分子：    ；
（3）最常见的溶剂：    ；
（4）2个钙离子：    ．

从下列物质中，选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．活性炭        B．硬铝          C．氮气         D．石油E．生石灰        F．硝酸钾         G．干冰        H．酒精
（1）    可用作食品干燥剂；
（2）    可用作制造飞机；
（3）    充入食品包装袋可防腐；
（4）    是实验室最常用的燃料；
（5）    被誉为“工业的血液”；
（6）    可用作复合肥料．

仔细观察右边的漫画后回答：
（1）该图反映的环境问题是；
（2）请你提出一条合理化建议．

某兴趣小组用高锰酸钾制氧气后的废弃物回收MnO₂，回收过程如图：

请回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是    ．
（2）溶液M中一定含有的溶质化学式是    ．
（3）操作②所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    ．
（4）操作③包括洗涤和    ．

工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图．请回答：
（1）下列说法正确的是（填字母）．
A．此工艺要求设备耐腐蚀
B．使用此废气处理装置可以减少酸雨的形成
（2）此工艺流程的总化学反应方程式为：．

下图为实验室常用的实验装置，

请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①    ；②    ．
（2）若用A、C装置组合制取O₂，当看到水槽中气泡    （填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先    （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式    ．
（4）H₂S是有毒气体，溶于水成氢硫酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H₂SO₄在常温发生复分解反应制H₂S．某同学用G装置来收集处理H₂S．
①实验室制H₂S的化学方程式为
②用G装置来收集处理H₂S，说明其密度比空气    ．
③G装置中氢氧化钠溶液的作用是    ，漏斗的作用是    ．

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【资料】草酸晶体在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO．
（1）实验前应先    ．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是    （填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是    ．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前    ． ②停止加热后    ．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式    ．
（6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是    ．

一包白色固体粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl、Na₂SO₄中的一种或几种组成．为确定其组成，做了如下实验：
①取少量粉末于研钵中，加入熟石灰粉末混合、研磨，没有闻到氨味；
②另取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液；过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡．
试回答：
（1）白色固体中肯定含有、，肯定不含有、、；
（2）写出实验②中出现白色沉淀的化学反应方程式．

如图表示某些物质间转化关系．
G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体，I为有机物．
请回答下列问题：
（1）反应③可以说明电能可以转化为    ．
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是    （写一点即可）；
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为    ，I的化学式为    ．
（4）若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：    ．若物质A为单质，反应①的反应类型属于    反应．

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式    ．
②操作Ⅱ的名称为    ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是    ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是    （填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为    ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是    ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加    ，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为       （写出计算过程）

0 80697 80705 80711 80715 80721 80723 80727 80733 80735 80741 80747 80751 80753 80757 80763 80765 80771 80775 80777 80781 80783 80787 80789 80791 80792 80793 80795 80796 80797 80799 80801 80805 80807 80811 80813 80817 80823 80825 80831 80835 80837 80841 80847 80853 80855 80861 80865 80867 80873 80877 80883 80891 211419