如图为氯化钠.碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题,(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH 7．(2)40℃时.碳酸钠的溶解度为 g．(3)大于30℃时.碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度．(4)4——青夏教育精英家教网——

如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题；
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH    7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为    g．
（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度    氯化钠的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，析出主要物质是    （填化学式）．
（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量稀    （填化学式）溶液．溶解，并有气体产生，再加入几滴稀    （填化学式）溶液，有白色沉淀产生．

乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（C₂H₅OH）．
（1）关于乙醇汽油的说法错误的是    （填序号）．
A．乙醇属于有机物    B．乙醇属于不可再生能源     C．使用乙醇汽油可减少大气污染     D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（2）工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于    （填“物理”或“化学”）变化．
（3）汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同．则汽油中一定含有    和    （填元素符号）．
（4）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应．生成两种常见的无毒气体，分别是    、    （填化学式）．

硫酸钙转化为K₂SO₄和CaCl₂?6H₂O的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为    ．
（2）操作I的名称为    ，沉淀的主要物质为    （填化学式）．
（3）蒸氨过程中涉及的反应类型    （填编号）．
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、    、过滤、洗涤、干燥．
（5）可循环利用的物质除了NH₃外，还有    （填化学式）．

如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，转化关系（其中部分生成物和反应条件已忽略）：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，E是天然气的主要成份．请回答下列问题：（1）B是    E是    （均填化学式）．
（2）A→C的化学方程式为    ．E→D的化学方程式为    ．B→A属复分解反应，化学方程式为    ．
（3）已知：Cu₂O是红色固体，难溶入水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
若B→A属置换反应，在发生置换过程可能发生副反应产生Cu₂O，产物为红色固体，其产物组合可能有    种．小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体，则产物的成分为    （填化学式）．

实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节．
（1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯外焰上加热．该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，该实验的可燃物是指，实验成功的关键之一是控制不燃烧．
（2）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次使用玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是；提纯后的食盐还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质．将该食盐溶解后，依次放入过量的NaOH溶液、过量的（填化学式．下同）溶液，过滤，向滤液中加调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．

如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO₂和验证CO₂能与NaOH反应．

（1）装置B的作用是______．
（2）请补充画出装置C中a、b导气管．
（3）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在______（填装置编号）之间加入装有______（填试剂编号）的洗气瓶F．
a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO₃溶液 d．饱和Na₂CO₃溶液
（4）打开止水夹K₁，检查气密性．加入药品开始实验．当观察到装置E中的现象是______．可确定装置C收集满CO₂．
（5）当装置C中收集满CO₂时，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，把注射器D中5mL．浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为______．观察到的现象是______．
（6）小平同学认为证明CO₂与NaOH反应．还应把注射器NaOH溶液换成______，再做一次实验，其目的是______．

我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解成水和SO₂，也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H₂SO₄，H₂SO₃和SO₂都能使红色品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于    的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，化学方程式为    ．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式为    ．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有    ；猜想3：既有K₂SO₃，也有K₂SO₄．
【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液．

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中
2	向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液．	，证明含有K₂SO₃．
3	向B试管中，加入，再加入足量．	先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K₂SO₄，则猜想3成立．

某实验需要100g8%硫酸铜溶液．
（1）该溶液的溶质质量是______g，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是______．
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为：CuSO₄.5H₂O）配置100g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体______g．（已知相对分子质量：CuSO₄.5H₂O为250，CuSO₄为160）

目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）

A．锰钢
B．生铁
C．硬铝
D．合成材料

下列变化中，属于物理变化的是（）
A．面包发霉
B．水变成水蒸气
C．纸张燃烧
D．以粮食为原料酿酒

0 80453 80461 80467 80471 80477 80479 80483 80489 80491 80497 80503 80507 80509 80513 80519 80521 80527 80531 80533 80537 80539 80543 80545 80547 80548 80549 80551 80552 80553 80555 80557 80561 80563 80567 80569 80573 80579 80581 80587 80591 80593 80597 80603 80609 80611 80617 80621 80623 80629 80633 80639 80647 211419