请你根据提供的实验装置和药品，参与实验室气体制备的探究．
【提高药品】高锰酸钾、稀盐酸、大理石
【熟悉仪器】请填写标号仪器的名称：①________，②________．
【比较探究】根据所提供的药品，填写下表．
| 气体 | 反应物状态 | 反应条件 | 收集方法和依据 | |
| 二氧化碳 | 固体和液体 | 常温 | 向上排空气法 | CO2密度比空气大 |
| 氧气 | 固体 | 加热 | 排水法 | ________ |
________ | O2密度比空气略大 | |||
（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）________，写出该反应的符号表达式________．
（2）下列是某同学用加热高锰酸钾制取氧气部分实验操作，其中不合理的是________．
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
C．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（3）实验室制取可用________装置组合（填字母编号）可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的符号表达式________．
【反思小结】气体制取和收集装置的选择依据：
收集装置的选择依据--气体的密度、气体在水中的溶解性，该气体能否与空气或水反应；发生装置的选择依据--________和________．
【拓展应用】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，氢气常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是________；
氢气是密度最小的气体，难溶于水，可选用的收集装置为________（填字母编号）．
（1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体________g，水________mL（水的密度是1g/cm3）；称量氢氧化钠时________（填“能”或“不能”）放在纸上称量．
（2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【理论分析】：
①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是________．
②乙同学的猜想也不正确，理由是________．
【实验设计】：
③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液． | |
| 2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油． |
实验方法：观察到的现象和结论；
（3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
________．
方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：________．
（4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________；所以氢氧化钠应该________保存．（2分）
【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
【数据处理】：写出以下计算过程：
（5）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是________；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量________（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）
