蛋白质是一种含氮的有机高分子化合物．现代食品工业普遍采用一种叫做“凯氏定氮法”的方法来测定蛋白质的含量．测定原理为：把蛋白质样品用强酸处理，使其中的氮元素释放出来，通过测定氮元素的质量从而换算出蛋白质的含量．
（1）准确称量1.0g某品牌奶粉置于凯氏定氮器中，在一定条件下完全反应，使奶粉蛋白质中的氮元素全部转化为（NH4）2SO4．
（2）将（NH4）2SO4与NaOH反应．写出发生反应的化学方程式：    ．
再将生成的NH3用硼酸（H3BO3）溶液完全吸收，发生的化学反应如下：
2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O，（NH4）2B4O7属于    类物质（填酸、碱、盐或氧化物）．
（3）用溶质质量分数为0.365%的盐酸与（NH4）2B4O7完全反应，消耗盐酸的质量为20.0g，反应的化学方程式如下：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3
则根据上述反应可计算出1.0g奶粉样品中氮元素的质量为    ．若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，此奶粉中蛋白质的质量分数为    ．
凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，却暴露出了这种方法的缺点．你认为其缺点是    ．
如图A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素．其中D为食盐的主要成分，B、E的溶液都有颜色，其它物质溶液均为无色．转变⑥为置换反应，其它各转变均为复分解反应（部分物质的溶解性见右表）．部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子阳离子OH…Cl-SO42…CO32…
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微溶不
Ba2+溶溶不不
Cu2+不溶溶不
Fe2+不溶溶不
根据图示关系及所给条件完成下列各空：
（1）写出下列物质的化学式A    ，D    ；
（2）C属于    （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质；
（3）写出实现下列各转变的化学方程式：
③    ，⑥    ．
根据下图回答问题．

（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，在常温下能与二氧化碳发生化学反应．某同学将两支燃烧的蜡烛和包有过氧化钠的棉花（过氧化钠与棉花不反应）放在如图1所示的烧杯内阶梯铁片上，并向烧杯中倒入二氧化碳．
①实验过程中，“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______．
②待蜡烛熄灭后发现铁片上端的棉花又燃烧起来．根据此现象可推测出棉花燃烧的原因是______．
（2）如图2所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是______，从微观粒子的角度对该现象的解释是______，根据现象说明浓氨水呈______（填“酸性”或“碱性”）．
（3）图3是实验室用排水法收集氧气的装置，集气瓶中水的作用为______．
某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料．某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）．

（1）如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图㈠______（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和______（填仪器名称）．
（2）制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→______→______→______→______→收集装置．

（3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把______装置．中的试剂换成______，实验中观察到的现象是试剂变成了红色．
（4）图㈠中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置．
（5）图㈡是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是______；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是______．

（6）已知参加反应的铁矿石样品的质量为m1g，完全反应后剩余固体质量为m2g，装置⑦增加的质量为m3g，装置⑧增加的质量为m4g．（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有______．（填字母）
Am1g与m2g      B、m1g与m3g      C、m1g与m4g      D、m2g与m4g．
“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究．
提出问题：变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
收集资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
猜想：
猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
猜测二：变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．
实验探究：
实验操作实验现象实验结论
①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里，加入适量的水，共收集到0.32g气体，用______检验该生成的气体．_______________．证明粉末中有Na2O2．
②在①的反应液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应．白色沉淀证明粉末中有_____．
③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体1.97g．\
数据处理及结论：
通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测______（选填“一”、“二”、“三”）成立．
反思：
（1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为______．
（2）小明想改变实验探究的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH．老师对小明的设计提出了质疑，原因是______．
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：
样品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）50.050.050.050.0
取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0
产生气体质量（g）0.40.81.01.0
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了．
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．______．
下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A．用食醋清除水壶中的水垢
B．鸡蛋清受热凝固
C．用滤网除去水中的菜叶
D．面包发霉
下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．氢气、干冰、冰水共存物
B．天然气、煤、石油
C．液氧、氯化氢、洁净的空气
D．稀有气体、酒精、烧碱
2010年5月1日在上海举办“上海世博会”，下列措施不符合“低碳世博”、“绿色博”理念的是（ ）
A．世博园周围的路灯采用太阳能光伏发电技能
B．在世博园场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车
C．世博园馆附近的绿化采用微灌和滴灌智能控制技术
D．将世博园的生活垃圾全部集中深埋处理
下列实验方案错误的是（ ）
A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法
B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法
C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸
D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水
 0  80075  80083  80089  80093  80099  80101  80105  80111  80113  80119  80125  80129  80131  80135  80141  80143  80149  80153  80155  80159  80161  80165  80167  80169  80170  80171  80173  80174  80175  80177  80179  80183  80185  80189  80191  80195  80201  80203  80209  80213  80215  80219  80225  80231  80233  80239  80243  80245  80251  80255  80261  80269  211419 

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