目前我国经济社会发展所面临的突出问题是迅速增长的巨大的物质和能源需求与日益严重的资源短缺、能源枯竭、环境恶化之间的矛盾,要维持我国经济社会可持续发展,发展循环经济是必由之路.从化学的角度看,在发展循环经济过程中,我们通过应用和控制化学变化,研究重要元素(如H、C、O、S、Cl,、P…)的循环利用模式,可以实现物质的循环和重复利用.
材料1:右图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式:
材料2:
下表是目前自然界中二氧化碳产生和消耗的途径及相对值.
自然界中产生二氧化碳的主要因素
及相对值
自然界中消耗二氧化碳的主要因素
及相对值
动植物的呼吸作用110光合作用110
煤、石油等化石燃料的燃烧5二氧化碳的溶解和生成石灰石2
材料3:为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势,科学家设计了一种碳元素循环模式,它是通过特定的化学反应和利用自然界中的生命活动实现碳元素的循环.其中“”表示参与反应的物质,“”表示物质发生的变化,“”表示在变化中伴随的能量变化.虚线框内表示理想的碳元素循环体系.

根据上述提供的信息,利用你学过的有关知识,回答下列问题:
(1)在材料1中,通过化学变化,人们利用氢元素循环的目的主要是为了将    能转化为    能.请写出实现这种转化所依据的有关反应的化学方程式.       
(2)从材料3和2中可以看出,人类燃烧化石燃料的目是为了获取能量,但同时也增加了二氧化碳的排放量.根据材料2和3提供的信息,在材料3循环体系中,要保障能量的供给,同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡,从物质变化的角度,你认为可以采取哪些措施?(写出三种不同的措施即可)           
(3)根据材料3,试分别写出一个化学方程式,说明消耗二氧化碳和产生二氧化碳的一个化学变化.       
探究影响化学反应速率的因素.
(1)发现和提出问题:
化学反应有的很快,如爆炸,有的相当慢,如铁生锈.决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质.除此以外,催化剂也能改变化学反应速率.
同学们都有这样的生活经验,木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺;这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响.夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂;这说明温度对化学反应速率也有影响.那么,温度和浓度是如何影响化学反应速率?
(2)猜想与假设:a.浓度越大,化学反应的速率越快.
b.温度越高,化学反应的速率越快.
(3)收集证据:
实验仪器和试剂:试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒;锌粒、5%盐酸、20%盐酸.
利用上述实验仪器和试剂进行探究,如果假设是a,你认为需要控制的变量有______.
如果假设是b,你认为需要控制的变量有______.在实验中,通过观测______来判断反应的快慢.
(4)结论与解释:实验证明,条件相同,盐酸的溶质质量分数越大,与金属的反应速率越快.其它条件相同,温度越高,化学反应的速率越快.从反应物的微观粒子相互作用的角度,你认为其原因分别是______和______.
(5)交流与反思:通过实验探究我们知道,我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢.请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例.______.
 0  79678  79686  79692  79696  79702  79704  79708  79714  79716  79722  79728  79732  79734  79738  79744  79746  79752  79756  79758  79762  79764  79768  79770  79772  79773  79774  79776  79777  79778  79780  79782  79786  79788  79792  79794  79798  79804  79806  79812  79816  79818  79822  79828  79834  79836  79842  79846  79848  79854  79858  79864  79872  211419 

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