用化学符号表示:(1)3个氢分子 , (2)铝离子 ,(3)空气中含量最多的气体 , (4)人体缺少元素.会导致甲状腺疾病．——青夏教育精英家教网——

用化学符号表示：
（1）3个氢分子；（2）铝离子；
（3）空气中含量最多的气体；（4）人体缺少元素，会导致甲状腺疾病．

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．小苏打      B．武德合金       C．硝酸钾       D．熟石灰        E．维生素      F．肥皂水         G．生石灰       H．干冰
（1）可用作食品干燥剂    ；    （2）可作复合肥料    ；
（3）可用于治疗胃酸过多    ；    （4）制作保险丝    ；
（5）可用作人工降雨    ；    （6）蔬菜、水果中富含    ．

如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：
（1）图示形成的物质化学式为；
（2）该过程说明原子通过电子形成离子．

选择合适操作或仪器的序号填空．
①坩埚钳    ②搅拌    ③10.0mL量筒   ④50.0mL量筒   ⑤加热
（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应    ；
（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用    ；
（3）除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，操作是    ；
（4）量取8.8mL的H₂O，应选择    ．

向Fe粉与过量稀H₂SO₄反应后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H₂O₂溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀．
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：．
（2）产生气泡的化学反应方程式：．

请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①    ，②    ．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，气体收集完毕时，应先    （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为    （选填序号）．
（4）选择发生装置B和收集装置    （选填序号）可以用于实验室制取CO₂，若将发生装置由B改为F，其优点是    ．
①为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是    （选填字母）；

a．1→2→4→3          b．2→1→3→4
c．4→3→1→2          d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用    ．
②写出用澄清石灰水检验CO₂的化学反应方程式    ．

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为______（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是______；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到______，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有______，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为______．

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含    ，一定含有    ，可能含有    ．
（2）写出①中化学反应方程式    ．
（3）写出②中化学反应方程式    ．

如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：

（1）D的化学式，F的化学式；
（2）写出有关反应的化学方程式：② ；⑤ ．
（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：
（1）CH₄+2H₂O

CO₂+4H₂ （2）CH₄

C+2H₂
（3）C+CO₂

2CO （4）CH₄+

+3H₂
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C₂H₆O），请写出该化学反应方程式；结合反应②⑥，可看出CH₄不仅可作燃料，而且是重要的原料．

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是    ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和    （填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是    ．

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是    ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入    （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加    ，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba（NO₃）₂溶液
（二）研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式    ．
（6）为了测定CaSO₄?2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要    ，再装入样品．装置A的作用是    ．
②已知CaSO₄?2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g               d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的    （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO₄?2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄?2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是    ．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为．

0 79475 79483 79489 79493 79499 79501 79505 79511 79513 79519 79525 79529 79531 79535 79541 79543 79549 79553 79555 79559 79561 79565 79567 79569 79570 79571 79573 79574 79575 79577 79579 79583 79585 79589 79591 79595 79601 79603 79609 79613 79615 79619 79625 79631 79633 79639 79643 79645 79651 79655 79661 79669 211419