设计实验方案是科学探究的重要环节.以下化学实较设计中.不能达到实脸目的是( )A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用——青夏教育精英家教网——

设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实脸目的是（）
A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐
B．用AgNO₃溶液鉴别H₂中混入的少量HCl杂质
C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任．济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车．如图所示为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图．则下列说法中正确的是（）

A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B．物质甲的化学式是CH₄
C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：2
D．图示反应属于复分解反应

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	NaNO₃溶液	AgNO₃	加入适量NaCl溶液，过滤
B	NaCl溶液	Na₂CO₃	加入过量的BaCl₂溶液，过滤
C	O₂	H₂O	通过灼热的铜网
D	锌粉	铁粉	加入适量氯化锌溶液，过滤

A．A
B．B
C．D
D．D

在由CuCl₂、ZnCl₂组成的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，则下列说法中不正确的是（）
A．滤液一定是无色的
B．滤渣中一定含有单质锌
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的镁粉一定是过量的

为测定某化肥[（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（）
A．21.1%
B．23.3%
C．25.5%
D．27.7%

按要求从铜、氧气、水、硫酸、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）可做电线的金属单质    ；
（2）强腐蚀性的酸    ；
（3）可改良酸性土壤的碱    ；
（4）可作化肥的盐    ．

化学的发展对人类的发展做出了巨大的贡献．胃舒平中的氢氧化铝[Al（OH）₃]可于胃内形成凝胶，中和胃酸和保护胃黏膜．蜂胶中含有的槲皮素[C₁₅H₁₀O₇]有扩张冠状血管、降低血脂、降血压、抗血小板聚集等作用．抗流感新药帕拉米韦[C₁₅H₂₈N₄O₄]氯化钠注射液，对甲型H7N9型禽流感治疗有效．试回答下列问题：
（1）在氢氧化铝、槲皮素、帕拉米韦三种物质中，属于无机物的是    ．
（2）槲皮素[C₁₅H₁₀O₇]中含碳、氢、氧元素的原子个数比为    （填最简整数比）．
（3）帕拉米韦[C₁₅H₂₈N₄O₄]中，所含元素的质量分数最大的元素是    ．
（4）氢氧化铝[Al（OH）₃]中和胃酸的反应属于    （填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）反应．

2012年9月25日上午，中国首艘航空母舰“辽宁”号正式交接入列．航母入列，对于维护我国国家主权、安全和发展利益，促进世界和平与共同发展，具有重要意义．
（1）“辽宁”号主体结构为金属材料，请写出一条防止锈蚀的建议    ．
（2）“辽宁”号能源为柴油，柴油是石油提炼后的产物，是由不同的碳氢化合物混合组成，柴油完全燃烧的生成物为    ，你认为作为航空母舰能源比柴油更有优势的是    （只填一种）．
（3）“辽宁”号装备舰防炮，炮弹中火药主要成分为硝化甘油[C₃H₅N₃O₉]，硝化甘油中，碳、氮两元素的质量比为    （填最简整数比）．

自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如如图所示．

根据题意填写下列空白：
（1）上述过程中的涉及的物质属于盐的是（写化学式）．
（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中X的化学式为，在反应前后Cl元素的化合价分别为价．
（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t₂时，过程①要将18g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为 g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的方法为．

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，并进行氧气的验证性实验．制取并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为    （填写仪器序号字母），证明集气瓶中收集到的气体为氧气的方法是    ．
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学取2g氧化铁样品设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D₁→C→E→D₂顺序连接，然后进行实验（D₁、D₂为两个盛有石灰水的洗气瓶，假设有关反应均反应完全）．
①仪器D₁处发生反应的化学方程式是    ．
②通过测量反应前后D₂处装置的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束后测得D₂装置增重了1.32g（不考虑空气中成分对D₂装置质量的影响），则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为    ．若上述连接仪器没有使用D₁装置，计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将    （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．
③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是    ，你的具体改进建议是    ．

0 79287 79295 79301 79305 79311 79313 79317 79323 79325 79331 79337 79341 79343 79347 79353 79355 79361 79365 79367 79371 79373 79377 79379 79381 79382 79383 79385 79386 79387 79389 79391 79395 79397 79401 79403 79407 79413 79415 79421 79425 79427 79431 79437 79443 79445 79451 79455 79457 79463 79467 79473 79481 211419