请用微粒的观点来解释下列问题(1)闻到酒精的气味 ,(2)氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的本质．——青夏教育精英家教网——

请用微粒的观点来解释下列问题
（1）闻到酒精的气味；
（2）氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的本质．

写出下反应的列化学方程式
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变得既白又硬．

小明对实验“粗盐中难溶性杂质的去除”进行总结反思
（1）通过溶解、、、结晶等操作可以初步提纯粗盐；
（2）考虑到粗盐的来源，他认为经过初步提纯后所得到的粗盐中还可能含有氯化镁、氯化钙等杂质，可以依次加入三种过量的试剂、、并经过系列的实验操作后除去杂质得到更为纯净的食盐．

硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO₂不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO₂的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成______；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是______（选填下列做法的序号）．
①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO₂的技术．
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS₂+11O₂高温2R+8SO₂，推断炉渣的主要成分R的化学式是______
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS₂）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用9%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水______g．
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

（1）写出图中a仪器的名称    使用该仪器的一点注意事项    ；
（2）其中A装置中发生反应的化学方式为    ，该装置还可以用于实验制取    气体（写出一种即可）．
（3）实验时，应先通一段时间的H₂，再加热氧化铜，目的是    ．
（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质比为    （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是    ．

小明在书中看到有关金属钠的一段描叙“钠是一种化学性质极活泼的金属，与冷水发生剧烈的化学反应并生成氢氧化钠和氢”．金属镁是否也有类似的性质？小明进行如下的实验探究：将一表面光亮的镁条放入冷水中并滴入酚酞试液，无变化，将水加热，有气泡产生，溶液变为红色，趁热取出部分溶液，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．小明对此现象进行了分析．
（1）溶液变红说明反应后溶液pH______7（选填“＜”、“＞”或“=”）
（2）写出镁与水发生反应的化学方程式
（3）溶液红色褪去的最可能的两点原因是什么？
（4）选择其中的一种原因，设计实验进行验证，并填写下表

实验方法和步骤	实验现象（预期）	分析
______	______	______

根据化肥硝酸铵NH₄NO₃的化学式进行计算
（1）NH₄NO₃的相对分子质量为；
（2）NH₄NO₃中氮元素的质量分数为（用百分数表示）．

取某钢铁样100g在氧气中充分锻烧后，得到1.1g的二氧化碳，计算此钢铁中碳的质量分数，并判断此样品是钢还是生铁？

生活中的下列现象，属于化学变化的是（）
A．食物腐败变质
B．水遇冷结冰
C．夏季柏油路面“变软”
D．冬季钢轨之间缝隙加大

下列物质中，属于纯净物的是（）
A．

0 79273 79281 79287 79291 79297 79299 79303 79309 79311 79317 79323 79327 79329 79333 79339 79341 79347 79351 79353 79357 79359 79363 79365 79367 79368 79369 79371 79372 79373 79375 79377 79381 79383 79387 79389 79393 79399 79401 79407 79411 79413 79417 79423 79429 79431 79437 79441 79443 79449 79453 79459 79467 211419