小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件．经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水．

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是    ．
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）    ；
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是    ．
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．图甲与图乙所示实验相比，    （填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求．
如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是    ；
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是    ；
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息    ．
为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：

第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：
（1）双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气；
（2）其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；
（3）氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；
（4）高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解；
（5）二氧化锰能加速上述三种物质的分解．
根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气．
第二阶段：列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验．
可供选择的实验装置如下．
第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品．
问题：（1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是______（填写字母代号）；组装好实验装置后应首先进行______．
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸．你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）______、______．
（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条）______、______．
温室效应已引起全球广泛关注．某校研究小组的同学在中学生“我与化学”活动中，为了研究空气中CO2含量对空气温度的影响，进行了下列实验：
实验一：实验室可用下列A、B装置制取CO2．
（1）写出装置中a、b仪器的名称：a______，b______；
（2）与A装置相比较，B装置的优点是便于在反应过程中______．
实验二：探究白炽灯光照条件下空气中CO2含量对空气温度的影响．
步骤1：用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶CO2以及3瓶空气和CO2的混合气体（CO2含量分别为10%、20%、30%），并用带温度计的胶塞塞紧瓶口；
步骤2：把上述装有气体的矿泉水瓶放到白炽灯下照射，每隔1分钟记录一次温度．实验效据如下表：
时间/min
温度/℃
CO2 含量		起始12345
全部空气23.023.323.924.625.025.5
10%23.023.524.225.026.027.0
20%23.024.024.525.626.527.5
30%23.024.525.026.227.529.0
100%23.030.033.035.637.039.5
（3）根据本次活动的研究目的，仔细分析表中数据，该实验可以得出的结论是：
①______；
②______．
（4）根据本次活动的上述数据推测，在相同条件下，当CO2含量为25%时，温度达到25.4℃需要的时间范围为______min．
小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色MgO固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
1、[提出问题]
为什么会产生淡黄色固体？
2、[查阅资料]
小婧查阅资料，记录于下列几种物质的颜色：
物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______．
3、[提出猜想]
分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的．
4、[实验探究]
小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是______．
5、[实验结论]
根据小婧的实验结果写出该反应的方程式______ Mg3N2
肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法：

（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．
（2）你的计算结果和小庆计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______
（3）根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意______．
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
12011
2206
3202.8
420n
（1）表中n的数值为______．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数？
下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发
B．冰雪融化
C．食物腐烂
D．湿衣服晾干
下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是（ ）
选项事实对事实的解释
A金属导电原子是运动的
B夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间有间隔
C二氧化碳可以灭火，一氧化碳不可以两种物质的分子构成不同
D食物腐败分子发生了改变

A．二者不相符合的是A
B．二者不相符合的是B
C．二者不相符合的是C
D．二者不相符合的是D
下列实验操作正确的是（ ）
A．
量9.5mL液体
B．
倾倒液体
C．
气体验满
D．
液体过滤
 0  78729  78737  78743  78747  78753  78755  78759  78765  78767  78773  78779  78783  78785  78789  78795  78797  78803  78807  78809  78813  78815  78819  78821  78823  78824  78825  78827  78828  78829  78831  78833  78837  78839  78843  78845  78849  78855  78857  78863  78867  78869  78873  78879  78885  78887  78893  78897  78899  78905  78909  78915  78923  211419 

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