某校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
试回答下列问题：
（1）集气瓶2中氧气的体积分数为______．（空气中氧气的体积分数以21%计）
（2）根据以上实验事实，下列说法中正确的是______（填写相应的字母）．
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃．
（3）上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
| 集气瓶标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 集气瓶中氧气的体积分数 | 28.9% | 44.7% | 52.6% | 60.5% | |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
（1）集气瓶2中氧气的体积分数为______．（空气中氧气的体积分数以21%计）
（2）根据以上实验事实，下列说法中正确的是______（填写相应的字母）．
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃．
（3）上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 |
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设]H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
[进行实验]如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：______．
[实验记录]
[结论]该探究过程得出的结论是______．
[反思]H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变．H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
[假设]______．
[实验方案]______．
[假设]H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
[进行实验]如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：______．
[实验记录]
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 6%H2O2 | 6%H2O2 |
| 催化剂 | 1g红砖粉 | 1gMnO2 |
| 时间 | 152秒 | 35秒 |
[反思]H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变．H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
[假设]______．
[实验方案]______．
试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期为例，回答下列问题
①从原子结构示意图分析，此周期排列的依据是______；
②在此周期中，原子结构变化情况是______；
③在此周期中，元素化学性质的变化情况是______；
④在此周期中，元素种类的变化情况是______．
（2）上图中硫元素的核电荷数z=______；氯元素的最外层电子数Y=______（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是______．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与______元素的原子核外电子排布相同．
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：______．
（5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为______．
元素在上表中位于______（选A、B、C）处．
（6）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的中子数______（填相同或不同），化学性质______．
 氢（H） |  氦（He） | ||||||
 锂（ Li） |  铍（Be） |  硼（B） |  碳（C） |  氮（N） |  氧（O） |  氟（F） |  氖（Ne） |
 钠（Na） |  镁（Mg） |  铝（Al） |  硅（Si） |  磷（P） |  硫（S） |  氯（Cl） |  氩（Ar） |
| A | B | C | |||||
①从原子结构示意图分析，此周期排列的依据是______；
②在此周期中，原子结构变化情况是______；
③在此周期中，元素化学性质的变化情况是______；
④在此周期中，元素种类的变化情况是______．
（2）上图中硫元素的核电荷数z=______；氯元素的最外层电子数Y=______（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是______．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与______元素的原子核外电子排布相同．
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：______．
（5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为______．
元素在上表中位于______（选A、B、C）处．（6）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的中子数______（填相同或不同），化学性质______．
小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图）．回校后，小强想通过计算氮的质量分数判断该广告是否为虚假广告．
（1）请你写出小强的计算过程和判断依据．计算过程：______．
结论：该广告______（“是”或“不是”）虚假广告．
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该产品中硝酸铵的质量分数为______．
0 77537 77545 77551 77555 77561 77563 77567 77573 77575 77581 77587 77591 77593 77597 77603 77605 77611 77615 77617 77621 77623 77627 77629 77631 77632 77633 77635 77636 77637 77639 77641 77645 77647 77651 77653 77657 77663 77665 77671 77675 77677 77681 77687 77693 77695 77701 77705 77707 77713 77717 77723 77731 211419
| 国内首创 优质硝酸铵 NH4NO3 含氮量全球最高（38%） |
结论：该广告______（“是”或“不是”）虚假广告．
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该产品中硝酸铵的质量分数为______．