已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，技术人员将合金样品磨成粉末，取6.3 g该粉末在空气中加热使其充分反应，冷却后称量，样品质量增至7.7 g． 试计算：
（1）该合金材料中金的质量分数．
（2）若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换出来，理论上需要消耗铁的质量是多少克？

用“＞”“=”或“＜”填空
（1）有机物中，油脂中的元素种类________淀粉中的元素种类；
（2）家庭厨房用品中，纯碱溶液的pH________食醋的pH；
（3）电解水时与电源相连的试管内产生的气体体积，正极________负极；
（4）50mL水和50mL质量分数为98%浓硫酸混合，所得溶液质量分数________49%．

已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是

温度（℃）	0	10	20	30	40
溶解度（g）	11.5	15.1	19.4	24.4	37.6

1. A.
   30℃-40℃
2. B.
   20℃-30℃
3. C.
   10℃-20℃
4. D.
   0℃-10℃

在反应：H₂+CuOCu+H₂O中，氧化剂是

1. A.
   H₂
2. B.
   CuO
3. C.
   Cu
4. D.
   H₂O

请设计一个简单的实验区别硬水和软水，写出鉴别的方法、现象、结论．

下列关于金属的描述或使用正确的是

1. A.
   金属都是银白色的固体
2. B.
   铝合金门窗变暗不宜用砂纸或钢丝球打磨
3. C.
   钢铁表面刷漆的主要目的是为了美观
4. D.
   金属先后被使用的顺序与其在地壳中的含量有关

下列化学方程式正确的是

1. A.
   Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑
2. B.
   KNO₃+NaCl=KCl+NaNO₃
3. C.
   Cu+2AgCl=2Ag+CuCl₂
4. D.
   Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

以下是初中化学的一些基本实验：

（1）A中可燃物应取过量的原因是什么？
（2）B中玻璃棒的作用是什么？
（3）一段时间后，C中可观察到什么实验现象？

有关氢氧化钠与二氧化碳反应的问题研究：

（1）某同学使用右图装置，进行了下列研究．请帮助填空：
①圆底烧瓶中装有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO₂并已饱和，所以呈________色．
②实验时，打开分液漏斗的活塞，让NaOH溶液不断滴到圆底烧瓶中．你认为可能观察到哪些现象？________
③写出NaOH溶液滴进烧瓶中可能发生的化学方程式________．
（2）证明反应后溶液中存在Na₂CO₃，可用滴加稀硫酸的方法，相关反应的化学方程式为________．该反应的微观实质可用下图表示，请填上相关粒子的符号

A________B________C________D________E________．
（3）欲证明反应后溶液中尚存NaOH，请你帮助完成以下实验方案：

实验目的	实验步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32-	①：取少量烧瓶中的溶液于试管中，滴加足量的______试 剂	有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH	②：将上述实验所得混合物过滤后观察滤液	______________

（4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还可能生成________（填化学式）．

一种可作为绿色能源的物质R，其燃烧的化学方程式为R+2O₂=CO₂+2H₂O，根据质量守恒定律判断，该绿色能源R的化学式为

1. A.
   H₂
2. B.
   CH₃OH
3. C.
   CH₄
4. D.
   C₂H₅OH