某金属的氯化物溶液200g.溶质质量分数为5.55%．向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止.过滤.干燥得固体28.7g．该金属氯化物的化学式应为( )A．NaClB．MgCl2C．CaCl2D．——青夏教育精英家教网——

某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中滴加AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g．该金属氯化物的化学式应为（）
A．NaCl
B．MgCl₂
C．CaCl₂
D．FeCl₃

不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计．研究人员在长约10^-6m，直径为10^-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓．当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值．这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面．根据以上信息判断下列推测中正确的是（）
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点、沸点都很低
C．在30℃至490℃之间金属镓的体积与温度变化呈反比
D．金属镓的体积在30℃至490℃之间随温度变化很小，可忽略不计

根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用如图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少．要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）

A．烧杯中溶液的体积
B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C．烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度
D．胶头滴管滴出的果汁的滴数

按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰 ②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳 ③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是______；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为______、______．

（1）打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化，减压（打开开关）液体很溶液汽化，遇明火即燃烧．下表中的有机物可作打火机燃料的是．

化学式	C₂H₆	C₃H₈	C₄H₁₀	C₅H₁₂
沸点/℃	-88.6	-42.1	-0.5	36.1
熔点/℃	-183.3	-189.7	-138.4	-129.7

（2）人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭．有待继续开发、利用的新能源有．

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 ______．
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为 ______．
（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）．
方案一：______；
方案二：______．
（4）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH ______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO₂生成NH₄HCO₃（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①    ；
②    ；
③    ．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是    ．
A．生产过程中部分产物可作为原料使用    B．副产品是一种氮肥      C．反应不需要加热，可节约能源．

某些金属氢化物（其中氢显-1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．CaH₂与水的反应和NaH相似．试用一个化学方程式表示CaH₂与Na₂CO₃水溶液之间发生的化学反应：．

水中有机物C_nH_aO_b在好氧微生物作用下和O₂反应生成CO₂和H₂O，化学方程式为：．
Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO₂和CH₄的化学方程式为：
C_nH_aO_b+（n-

）CH₄
请写出碳水化合物（以C₆H₁₀O₅为代表物）、乙醇（C₂H₅OH）厌氧过程的化学方程式：
；
．

人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______
A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%       B、胃液与血液都呈酸性
C、pH与溶液的H⁺离子浓度之间呈现正比例关系   D、人体的血液呈弱碱性
（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______
A、NaHCO₃      B、Al（OH）₃      C、Ba（OH）₂      D、CaCO₃
（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈nH₂O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．

0 75980 75988 75994 75998 76004 76006 76010 76016 76018 76024 76030 76034 76036 76040 76046 76048 76054 76058 76060 76064 76066 76070 76072 76074 76075 76076 76078 76079 76080 76082 76084 76088 76090 76094 76096 76100 76106 76108 76114 76118 76120 76124 76130 76136 76138 76144 76148 76150 76156 76160 76166 76174 211419