锂元素及其所形成的化合物．在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体.有辣味.具有强碱性和腐蚀性．(1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ,(2)下表——青夏教育精英家教网——

锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物．在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质______；
（2）下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，

阴离子阳离子	OH^-	CO₃^2-	SO₄^2-	NO₃^-
Ba²⁺	溶	不	不	溶
Cu²⁺	不	不	溶	溶
Li⁺	溶	微溶	溶	溶

从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式______．

下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图．

图中一种小球代表一种元素的原子，

分别代表C、N、O三种原子．该反应的化学方程式为．

泰安的豆腐闻名遐迩．豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：
下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

成分	水	蛋白质	油脂	糖类	钙	磷	铁	维生素B₁	维生素B₂
质量分数/%	89.3	4.7	1.3	2.8	0.24	0.064	1.4	0.00006	0.00003

请回答下列问题：
（1）上述工艺流程中，磨浆属于______ （填“物理”或“化学”）变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是______．

（2）除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有______，含人体所需的微量元素是______．

从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是（填字母）．
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质（选琐“活泼”、“不活泼”）．
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：

①整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是．
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是．

根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置．

（1）分布在人体中的是    ；
（2）分布在海水中的是    ；
（3）分布在地壳中的是    ；
（4）分布在丙氨酸（C₃H₇O₂N）中的是    ．

下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质．已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑．图中部分生成物未标出．

请回答下列问题：
（1）写出J可能的化学式：（任写一种）．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A

C+D：    ；
②F+H→E+C：    ；
③I+碱→K：    （任写一种）．
（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：    ．

阅读材料，回答问题．
材料Ⅰ氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气（Cl₂）是双原子分子，在通常情况下为黄绿色有毒气体
材料ⅡCl₂化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合．氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸
材料ⅢCl₂可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO₂、NaClO、Ca（ClO）₂等
（1）实验室里闻氯气的正确操作是    ．
（2）氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化（“吸热反应”或“放热反应”）和基本反应类型角度分类，分别属于    ．
（3）下列说法错误的是    （选填字母序号）．
A．燃烧一定包含着化学变化
B．燃烧不一定要有氧气参加
C．物质与氧化发生的反应都属于氧化反应
D．爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
（4）ClO₂、NaClO和Ca（ClO）₂三种物质中氯元素质量分数由小到大排列的顺序是    ．

框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之-一；D常用于改良酸性土壤．图中“---．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）C物质是由______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）A与镁条反应能______（选填“放出”、“吸收”）热量．
（3）写出D的俗名：______；写出化学式：B______N______
（4）写小G→M的化学方程式：______．

小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______．
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

①滴加足量的CaCl₂溶液目的是______，
生成沉淀的化学方程式为______．
②取少量溶液B于试管中，滴加少量______试液，现象为______，
其结论是固体样品中______（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是______、______．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和______，操作A的名称是______．
（3 ）副产品P是______，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是______，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为______．
（相对分子质量：Fe（OH）₂-90，Fe（OH）₃-107）

0 74485 74493 74499 74503 74509 74511 74515 74521 74523 74529 74535 74539 74541 74545 74551 74553 74559 74563 74565 74569 74571 74575 74577 74579 74580 74581 74583 74584 74585 74587 74589 74593 74595 74599 74601 74605 74611 74613 74619 74623 74625 74629 74635 74641 74643 74649 74653 74655 74661 74665 74671 74679 211419