我国自主研发设计的海水法脱硫工艺.已成功应用于大.中型火电机组．其工艺大致流程是:从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2.然后与氧气充分接触.再采取跟大量天然海水混合等措施.使各项指标接近天然海——青夏教育精英家教网——

我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组．其工艺大致流程是：从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂，然后与氧气充分接触，再采取跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．某海滨发电厂（6×600MW）的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示：

对比项目	海水法	氧化镁法	石灰石法
脱硫效率	＞90%	80%	＞90%
矿石消耗量	无	3万吨/年（氧化镁）	17.5万吨/年（石灰石）
淡水消耗量	无	150万吨/年	数百万吨/年
脱硫电价成本	￥0.6分/度电	￥1.3分/度电	＞￥1.5分/度电

（1）根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限．
优势是______、______；
局限是______．
（2）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程式：______．

下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：

行星名称	金星	火星	冥王星
行星上“大气”的主要成分	二氧化碳、硫酸	二氧化碳	甲烷

（1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是    ；
（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是    ；
（3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下”有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：    ，科学家在火星上寻找水的意义是    ．

将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．试填空或简答．
（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为    ：    时（填写最简整数比），冷却效果最好．
（2）指出两条曲线分别表示的具体含义．
曲线AB：    ；
曲线BC：    ．
（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时，下列有关说法正确的是    （填序号）．此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分）
A．此时溶液处于不饱和状态      B．溶液中析出了氯化钙晶体
C．溶液中已经有冰析出          D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存．

为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是______．实验现象为：______．
产生该实验现象的原因是：______．
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：______．
（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应．______．

小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来不同的物质进行实验，请你写出其中一个实验步骤和主要现象：实验：______；经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的______更合适，理由是______．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意______．

人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．
（1）从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指______（填选项字母）．
A．单质；B．原子；C．离子；D．元素
（2）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是（用化学方程式表示）______．因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗______症．
（3）为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是______．维生素D属于六大类营养素中的______．
（4）碳酸钙的相对分子质量是______，碳酸钙中的钙元素的质量分数是______．

有一包固体A，可能含有Cu（OH）₂、CuO、Cu、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．

根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是______（填化学式，下同），沉淀G是______．
（2）混合物A中的可能组成有______、______、______．
（3）溶液F中，一定存在溶质是______．
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式______．
（5）滤液B中，可能存在的溶质是______，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）______．

甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH=CO↑+H₂O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选______（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中______（填序号）进行洗气．
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为
______（填字母）．
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是______．
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为______，
反应方程式为______ 2Fe+3CO₂

用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．
ClO₂ 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO₂易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl₂，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味．
（1）制取ClO₂的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂（Kestiog法）同时有Cl₂生成，该反应的化学方程式为______．
（2）我国最近研究成功用Cl₂氧化NaClO₂（N₂保护下）制取ClO₂，该反应的化学方程式是______；此法与Kestiog法相比，其优点是______．
（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO₃与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO₂．某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO₂，在装置图中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的收集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①为了保证实验成功，在A装置外面需加______、B装置外面需加______；②C中所盛放的药品是______．

2006年4～5月间，我省多名患者因注射某制药公司生产的假药“亮菌甲素注射液”而死亡．造成该事件的原因是该制药公司在购买药用辅料丙二醇（C₃H₈O₂）时，购入了二甘醇假冒丙二醇以至酿成悲剧．完成以下填空．
（1）丙二醇的相对分子质量是______．
（2）二甘醇中C、H、O元素的质量比为______．
（3）4n个二甘醇与5n个丙二醇所含氢元素的质量______（填“相同”或“不相同”）．

0 74030 74038 74044 74048 74054 74056 74060 74066 74068 74074 74080 74084 74086 74090 74096 74098 74104 74108 74110 74114 74116 74120 74122 74124 74125 74126 74128 74129 74130 74132 74134 74138 74140 74144 74146 74150 74156 74158 74164 74168 74170 74174 74180 74186 74188 74194 74198 74200 74206 74210 74216 74224 211419