XeF2.HBrO3.H2O等在一定条件下反应可制得+7价的溴化合物M.则M的化学式可能为( )A．Br2B．BrFC．HBrO4D．Na2BrO4——青夏教育精英家教网——

XeF₂、HBrO₃、H₂O等在一定条件下反应可制得+7价的溴化合物M，则M的化学式可能为（）
A．Br₂
B．BrF
C．HBrO₄
D．Na₂BrO₄

将100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液转化为10%的氢氧化钠溶液，下列方法能实现这一转化的是（）
A．将原溶液加热蒸发47.5g水
B．将原溶液通直流电，分解至只剩50g
C．向原溶液中加入5g固体氢氧化钠
D．向原溶液中加入50g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液

向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，分别塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高），如图所示．放置一段时间后，下列叙述中，不正确的是（）

A．两支试管中铁片均被锈蚀
B．植物油的作用是隔绝氧气和水
C．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高

在密闭容器中，将少量乙醇（C₂H₆O）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下．下列有关判断正确的是（）

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	23	40
反应后质量/g			22	27	x

A．表中X的值为14
B．物质W是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少W的生成
D．物质W不可能含有碳元素

在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）将下列各名词的序号填在与之相对应的空格中．
a．乳化 b．密度 c．气味 d．颜色 e．溶解性
①用洗洁精洗涤有油污的碗筷，是因为洗洁精具有______作用；
②由于氦气的______小且化学性质不活泼，因此常被用来填充气球；
③由于固体氯化钙和碳酸钙的______不同，所以可以用水加以区分；
④我们可以根据酒精、白醋和水的______明显不同来区分它们．
（2）根据用途，选择相应的仪器，将它们的序号字母填在相应位置．
A．试管 B．烧杯 C．坩埚钳 D．铁架台 E．胶头滴管
①在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是______；
②溶解较多量的固体用到的容器是______；
③可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______；
④取用少量液体药品的仪器是______．
（3）按右图配方可配制一瓶清凉甘甜的汽水．根据图中信息回答：
①小苏打中含有的金属元素的名称是______；
②汽水中含量最多的物质的化学式是______；
③打开瓶盖产生气体，说明气体溶解度与______有关；
④配制汽水时发生反应的化学方程式为：3NaHCO₃+H₃R═Na₃R+3H₂O+3X↑，则X的化学式是______；
⑤白糖的主要成分是C₁₂H₂₂O₁₁，其中碳、氢两种元素的质量比是______．

下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是______．
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______（填字母，下同）．
A．升高温度 B．降低温度 C．再加硝酸钾固体 D．再加水
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液．若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中有固体析出的是______．
A．冰 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
（5）下列关于60℃时硝酸钾饱和溶液的说法，正确的是______
A．溶质质量最多为110g
B．溶质质量一定比溶剂多
C．一定比40℃硝酸钾溶液溶质的质量分数大．

氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学课本中的常见物质．这些物质中：
（1）可作制冷剂，用于人工降雨的是（填物质名称或化学式，下同）______．
（2）可与滴有石蕊试液的蒸馏水作用显红色的是______，反应的化学方程式为______．
（3）高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______ 2Fe+3CO₂

结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a______，b______．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______，收集装置可以是______或______
（从“D”、“E”、“F”中选择），反应的化学方程式是______．
（3）实验室用A装置制备CO₂时，反应的化学方程式是______，若用G装置收集CO₂，则气体应从________端通入（填“c”或“d”）．
（4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在______处（填“e”或“f”），反应的化学方程式是______，基本反应类型是______．

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为图中的（填字母）______、b、______．
（2）若NaCl的产率偏低（产率=

×100%），则可能的原因是（填字母）______．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制8% NaCl溶液60.0g，常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：
①计算：需要氯化钠______g，水______g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．
A．增加适量氯化钠固体      B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母D．移动游码
③下列操作，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______
A．用量筒量取水时仰视读数          B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯                  D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．

铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第______位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为______，如图微粒结构示意图表示______（填序号）
A．铝原子 B．铝离子 C．铝分子
②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为______ 4Al+3O₂↑

0 73539 73547 73553 73557 73563 73565 73569 73575 73577 73583 73589 73593 73595 73599 73605 73607 73613 73617 73619 73623 73625 73629 73631 73633 73634 73635 73637 73638 73639 73641 73643 73647 73649 73653 73655 73659 73665 73667 73673 73677 73679 73683 73689 73695 73697 73703 73707 73709 73715 73719 73725 73733 211419