工业盐酸因含FeCl3而呈黄色．现不断向10mL工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液.在表示此过程的下列图中.正确的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

工业盐酸因含FeCl₃而呈黄色．现不断向10mL工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，在表示此过程的下列图中，正确的是（）
A．

现有H、C、Cl、O、Na、Ca元素，请选用这六种元素中的一种或几种写出符合下列要求的物质的化学式．
（1）实验室常用来制取CO₂气体的酸    ．
（2）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐    ．
（3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些    ．
（4）农业生产中常用于改良酸性土壤及配制农药波尔多液的一种碱    ．
（5）汽水、可乐饮料中共有的一种酸    ．
（6）可作为建筑材料的盐    ．
（7）常用作某些气体干燥剂的碱    、氧化物    ．

请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是；
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）₂的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为；
（3）用水鉴别NaOH，NaCl，CaCO₃三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是；
（4）探究稀盐酸，Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是．

通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：    、    …等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：    ．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：    ．
（4）5?12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：    ．

“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的     或     （填序号），痛痒便会消失．
A．香油    B．肥皂水    C．纯碱水    D．糖水
（2）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是     ．
（3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生     气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如     ，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（4）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为：    ．

结合化学知识和生产生活实际，写出符合要求的化学反应方程式：
（1）氢氧化钠固体长期露置在空气中会变质的原因    ．
（2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸    ．
（3）人体胃内胃酸分泌过多会感到很痛苦，服用含有氢氧化镁的药物可缓解这种病痛    ．
（4）工人师傅在焊接钢板前都要用盐酸清洗一下，以除去铁锈，原理是    ；若盐酸过量会看到    现象，有关反应方程式为    ．

某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是（写化学式，下同），不能确定的物质是．

某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体．询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能．为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气体．

	黑色粉末	无色液体
猜测

（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测
（2）做出上述猜测的理论依据是（化学方程式）    ；
（3）为验证上述猜测，你的操作是    ；若上述猜测正确，则应得到的实验现象是    ．

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．

主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查______；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出反应的化学方程式______；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是______
（2）步骤⑤的目的是______．
（3）试样中纯碱的质量分数为______．
（4）分液漏斗中的稀H₂SO₄不能换成浓盐酸，理由是______．
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是______．

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如下表：

名称	Ca（OH）₂	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00

0 73386 73394 73400 73404 73410 73412 73416 73422 73424 73430 73436 73440 73442 73446 73452 73454 73460 73464 73466 73470 73472 73476 73478 73480 73481 73482 73484 73485 73486 73488 73490 73494 73496 73500 73502 73506 73512 73514 73520 73524 73526 73530 73536 73542 73544 73550 73554 73556 73562 73566 73572 73580 211419