对氧气的化学性质叙述正确的是

1. A.
   化学性质很活泼，能与所有物质发生反应
2. B.
   物质与氧气发生反应时一定发光、发热，产生火焰
3. C.
   氧气有可燃性，是一种常用的燃料
4. D.
   氧气有氧化性，是一种常用的氧化剂

实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是

1. A.
   装药品的试管口应向下倾斜
2. B.
   进入试管的导气管口应露出胶塞少许
3. C.
   用排空气法收集氧气时，集气瓶口应向下
4. D.
   用排水法收集时，导气管口应伸入集气瓶的口部

下列过程只发生物理变化的是

1. A.
   汽油燃烧
2. B.
   食醋除水垢
3. C.
   瓷碗摔碎
4. D.
   食物变馊

下列反应中，符合事实的是

1. A.
   2Na+H₂O=Na₂O+H₂↑
2. B.
   Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
3. C.
   NaCl+KNO₃=NaOH+KCl
4. D.
   Mg（OH）₂+CuCl₂=MgCl₂+Cu（OH）₂↓

常见物质属于纯净物的是

1. A.
   自来水
2. B.
   汽车尾气
3. C.
   石灰石
4. D.
   纯碱

下列排放到空气中的物质不会污染大气的是

1. A.
   摩托车、汽车排放的尾气
2. B.
   废弃塑料焚烧产生的气体
3. C.
   氢气燃烧后的产物
4. D.
   海洋和陆地生物腐烂过程中产生的CO

碘是人体必需的微量元素，碘元素的来源主要是海产品和碘盐．国家标准规定碘盐中可以添加碘化钾（KI）或碘酸钾（KIO₃）．
（1）碘化钾的相对分子质量为________．
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为________．
（3）资料：①人体每天碘元素的适宜摄入量为100～200μg．
②国家标准规定：每千克碘盐中碘酸钾的加入量为34～100mg．
③1μg=10^-6g，1mg=10^-3g
假设，每千克某品牌碘盐中碘酸钾的加入量为42.8mg，人体每天碘元素的来源完全依靠碘盐．若每天摄入127μg碘元素，则每天需要食用碘盐的质量为________g．

镁条是银白色固体，具有可燃性，在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末（氧化镁）．镁的密度是1.7g/cm³，熔点是648.8℃，镁能与稀盐酸反应生成氢气．根据上述叙述回答下列问题：
（1）属于镁条的物理性质的有________（任写一点，下同）；
（2）属于镁条的化学性质的有________；
（3）可判断镁条燃烧发生化学变化的现象是________；
（4）镁条在空气中燃烧的文字表达式为________．

如图所示装置中，胶头滴管中吸入甲液体，平底烧瓶中充入（或放入）乙物质，挤压胶头滴管，一段时间后装置中的气球明显胀大．则甲乙两种物质可能是

	甲	乙
A	稀硫酸	铜片
B	双氧水	MnO2
C	稀盐酸	锌粉
D	NaOH溶液	CO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

初三（1）班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称得样品质量为25.0g．该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验．（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
实验过程：甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，加入过量的10%的稀盐酸Mg，测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化．（如图a）
乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，加入10%的稀盐酸Ng，测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化．（如图b）
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图c．

问题讨论：
（1）甲、乙两组同学的实验中，甲组实验消耗的时间更短．
（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲：乙=1：3．
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．