暑假.同学们在帮老师整理实验室时.发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因.他们进行了如下探究:(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:白色粉末的成分形成的原因——青夏教育精英家教网——

暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃．	______．
可能是______．	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是______ 的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同
学查阅了溶解性表（如表），认为甲同学的结论不严密，理由是______．

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液．	______．	______．
往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸．	______．	白色粉末中______（选填“有”或“无”）CaCO₃．

（3）交流与反思：
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是______（选填序号）．
A．禁止使用这种试剂 B．使用前临时配制 C．密封保存．

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”可预防______；
（2）碘酸钾（KIO₃）中钾、碘、氧三种元素的原子个数比是______；
（3）碘酸钾（KIO₃）中，碘元素的质量分数是______；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素______mg．

某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水也不溶于酸），同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：
（1）原混合物中碳酸钙的含量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

关于“可燃冰”的叙述正确的是（）
A．可燃冰是纯净物
B．在通常状况下，天然气和水可以结合成可燃冰
C．因为可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物，被科学家誉为“未来能源”
D．可燃冰就是天然气冷却后得到的固体

下列说法正确的是（）
A．一定温度下，同一物质的饱和溶液的质量数一定比其不饱和溶液的大
B．碳酸钠的溶解度为40g
C．固体物质溶解度随温度的升高而升高
D．在一定温度下，搅拌可以改变硝酸钾的溶解度

下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A．食盐是最好的调味品，如果没有盐，许多菜肴将会淡而无味
B．碳酸钠可用于洗涤剂
C．高锰酸钾可用于医药上消毒剂
D．碳酸钡可以用于做胃肠疾病透视用的钡餐

除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化钙和盐酸，应加入的试剂是（）
A．石灰石粉末
B．生石灰
C．纯碱溶液
D．石灰水

小明写的化学方程式，你认为没有错误的是（）
A．Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
B．Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑
C．2Ag+CuCl₂=2AgCl+Cu
D．Al+3HCl=AlCl₃+H₂↑

有三种金属X、Y、Z，它们之间的反应关系如下：①X+YSO₄=XSO₄+Y②Y+Z（NO₃）₂=Y（NO₃）₂+Z③X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑④Z与硫酸不反应则有关金属活动性的顺序判断正确的是（）
A．X＞Z＞Y
B．X＞Y＞Z
C．Y＞Z＞X
D．Y＞X＞Z

钢铁制品在下列那种情况下最易发生腐蚀（）
A．干燥的空气中
B．潮湿的空气中
C．纯水中
D．食盐水中

0 72372 72380 72386 72390 72396 72398 72402 72408 72410 72416 72422 72426 72428 72432 72438 72440 72446 72450 72452 72456 72458 72462 72464 72466 72467 72468 72470 72471 72472 72474 72476 72480 72482 72486 72488 72492 72498 72500 72506 72510 72512 72516 72522 72528 72530 72536 72540 72542 72548 72552 72558 72566 211419