“从生活走进化学.从化学走向社会．请你用化学知识解释以下生活中的问题:(1)大新发现运动后被汗水浸湿的衣服晾干.常出现白斑．其原因是．(2)做馒头发酵面团时.会产生乳酸等有机酸.揉面团时需加入适——青夏教育精英家教网——

“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）大新发现运动后被汗水浸湿的衣服晾干，常出现白斑．其原因是    ．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生    气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如    ，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：    ．一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：    ．小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：    ．

蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）CuSO₄、AgNO₃、Ba（NO₃）₂、AgCl四种物质中，无毒的是______；
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的______，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是______．
（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是______（填序号）．
A、多饮糖水；B、饮用纯碱溶液；C、饮用食盐水；D、饮用硫酸钠溶液．

小明同学学习了“酸的性质”、“金属”等知识后，对“酸与金属反应”的性质从内容、规律及其应用等方面进行了总结，请你协助小明同学完成相关总结材料
（1）酸与金属之间反应规律的文字表达式
（2）金属与酸之间的反应规律是
请你用元素符号填写金属活动性顺序    ．
（3）金属与盐之间能否发生置换反应取决于参加反应的    和    ，其反应规律是    ，该性质的实际应用实例是    ．

人的生活、生存与化学物质密切相关，请用化学知识解释．
（1）新鲜的鸡蛋随时都在进行呼吸作用，因其蛋壳（主要成分为CaCO₃）表面有许多小孔而与外界进行气体交换，控制鸡蛋的呼吸作用可以延长鸡蛋的保鲜时间．小花发现妈妈买回鸡蛋后，把鸡蛋放在石灰水中蘸一下，妈妈说这样做可延长保鲜时间：这样做的理由有2个：一是，二是．
（2）人体内胃酸是由胃腺壁细胞分泌而来的，其生理功能是促进胃蛋白的催化作用，促使蛋白质的水解而被人体吸收、促使糖类物质进一步分解．但胃酸过多会使人体产生疾病、医疗上常用口服胃舒平（内含氢氧化铝）片的方法治疗胃酸过多，请用化学方程式表示其原理．

某村根据资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产．
回答：
（1）炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和    ．请写出炼铁过程中CO和Fe₂O₃，反应的化学方程式：    ．
（2）高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石．请写出煅烧石灰石的化学方程式：    ．
（3）此联产方式的主要优点是    （答出一点即可）．
（4）据CCTV报道，某钢铁有限公司即将报废的高炉重力除尘器顶部泄爆板爆破，造成煤气泄漏，导致2名操作工人当场死亡，另有15名事故抢险人员，因缺乏抢险知识而中毒死亡．煤气中毒实质是    中毒，你认为15名抢险人员死亡的原因是：    ．

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO₂和氮氧化物．
（1）SO₂主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO₂的排放量．SO₂在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化为三氧化硫，三氧化硫最终与雨水形成硫酸．试写出从S→H₂SO₄这一过程中所发生的三个化学反应方程式：______.SO₂

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是______．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂
Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是______．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式______，该反应类型______．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是______，过程②发生的化学方程式______该反应的类型为______．
（5）过程③中反应的化学方程式是______ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

试验编号	盐酸的质量分数/%	反应温度/℃	铝丝消失的时间/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式    ；
（2）实验②和③表明：该反应快慢与    有关．
（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：    和    ．
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间（用t表示）取值范围    ．
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：    ．
（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
发现问题：为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？
提出假设：Cl^-的存在使酸和铝反应容易进行．
设计实验：如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）：    ．

甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．请你与甲同学一起对块状固体B进行探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：______、______．
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
______；______．
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有______现象（填“放热”或“吸热”）．请设计实验方案验证你的这一猜想（写出两种不同的方案）：
①______；
②______．
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想．
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：______．
请设计实验证明你的猜想（填写下表）

方案	现象和结论
______	______

某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.28g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图象：
试回答（计算结果精确到0.1%）：
（1）该钢样含铁的质量分数是______．
（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．

0 72268 72276 72282 72286 72292 72294 72298 72304 72306 72312 72318 72322 72324 72328 72334 72336 72342 72346 72348 72352 72354 72358 72360 72362 72363 72364 72366 72367 72368 72370 72372 72376 72378 72382 72384 72388 72394 72396 72402 72406 72408 72412 72418 72424 72426 72432 72436 72438 72444 72448 72454 72462 211419