氧元素在自然界存在存在非常广泛.并不断循环转化．请回答下列问题:(1)在地壳中存在氧元素的物质有二氧化硅.碳酸钙等.而在空气中存在氧元素的物质有等．在人体内存在的化合物中.氧元素的质量分数最高的是——青夏教育精英家教网—

氧元素在自然界存在存在非常广泛，并不断循环转化．请回答下列问题：
（1）在地壳中存在氧元素的物质有二氧化硅、碳酸钙等，而在空气中存在氧元素的物质有    （至少写出2种）等．在人体内存在的化合物中，氧元素的质量分数最高的是    ．
（2）以下为自然界中发生的一些变化：
①金属锈蚀；②化石燃料燃烧；③陆地、水生植物的光合作用；④人与动物的呼吸．从①--④中选择序号填空，其中消耗氧气的有    ，产生氧气的有    ．
（3）下列说法中正确的是    （填字母标号）．
A任何情况下呼吸纯氧均有益于人体健康；
B氧元素在自然界中既有游离态，又有化合态；
C含有氧元素的物质在化学反应中均是氧化剂；
D氧气有百利而无一害．

汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如图所示．请分别从物质的组成、物质（或分子）的构成及其变化方面，写出你所获得的有关信息（任答三条即可）．

（1）组成或构成______；
（2）变化______；
（3）其他______．

在6月5日“世界环境日”活动中，某兴趣小组对生产及生活污水进行了探究．
（1）第一小组同学在学校附近的家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到硫酸．
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．
[设计实验]

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	该废水呈酸性

[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时适宜加入的试剂是______（任答一种），此时废水的pH将______（填“升高”、“不变”或“降低”）．
[进一步探究]取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH______7（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）另一小组同学在城市的一条小河中取了水样，发现水样变浑浊，便在浑浊的水中加入适量的明矾，通过搅拌、静置后，发现水变得澄清了．
[查阅资料]明矾[化学式：KAl（SO₄）₂?12H₂O]是一种常见的净水剂，它在水中解离出的离子主要有K⁺、Al³⁺、S

．
[提出问题]明矾中哪一种离子有净水作用？
[设计实验]小敏进行了如下实验，请填写表中空白：

实验操作	实验现象	实验结论
在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置	烧杯中的水仍然浑浊	K⁺和Cl⁺都没有净水作用
在一杯浑浊的水中加入少量Al₂（SO₄）₃，静置	烧杯中的水变澄清	______

[完善方案]小敏的实验方案不完善，需要对方进行补充．请你将补充方案中的实验目的和所使用的试剂填入下表

实验目的	使用的试剂
Al³⁺是否有净水作用	______
______	______

[反思]研究表明：河水部分水体污染是由于水中氮、磷含量过高导致水质恶化．请你用所学习的化学知识进行分析：水体中氮、磷含量过高与人们在生产、生活中的哪些行为活动有关？（要求至少答出两点）

某化学研究小组在探究硫燃烧的实验时，设计了如如图所示的实验装置．
实验步骤为：①将燃烧匙内的硫点燃后，立即伸人盛有空气的集气瓶内，并塞紧橡皮塞，观察现象．②将分液漏斗的活塞打开，同时打开胶皮管上的弹簧夹，观察现象．请回答下列问题：
（1）将注射器内的氧气推人集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
（2）分液漏斗内的氢氧化钠溶液、漏斗口的气球的作用分别是什么？
（3）写出探究过程中所发生反应的化学方程式（写出一个即可）．

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．

（1）请判断两种药品每片能消化胃酸多少的关系式①______②．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）患有胃溃疡（为粘膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用的含碳酸盐的抗酸药，其原因是______．
（3）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速度加快，疗效快．现提供5%的稀盐酸和试管等仪器，请你设计实验方案，进行证明．

A是植物发酵得到的一种有机染料，请根据下列转化关系回答：

（1）若该有机染料的化学式为CH₃OH或C₂H₅OH．为了确定该有机物的成分，去一定量该无色液体A在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．请判断该有机物应该是哪种物质？并简要说明判断理由．
（2）请按下列要求，写出上述关系图中有关反应的化学方程式．
①有气体生成的分解反应；
②有液体生成的置换反应；
③有两种氧化物生成的氧化反应．

根据如表“部分物质的溶解性表（20℃）”所提供的信息，选用适量的试剂检验某氢氧化钠溶液中含有杂质硫酸钠和碳酸钠．

阳离子/阴离子	OH^-	NO3^-	S	C
H⁺		溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不溶	不溶

（1）请设计实验方案进行验证．（只要求写出所加试剂的化学式，以及分别产生的实验现象）
（2）请写出上述验证过程中所发生反应的化学方程式（只要求写出其中一种方案即可）．

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制作氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生______（“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是______．
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器活塞，至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
①验结束后，注射器内空气的体积减少了约______mL，这是因为______
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是______．
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是______．
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了下列方案．

①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为______．
两种方案相比，______方案更好，其原因是______
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量______（填“＜”、“＞”、“=”）铜丝b的质量．请通过分析和计算，采用甲、乙两种方案分别回收铜丝，所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克？（提示：假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30g/L．要求：计算结果精确到0.01g．）

下列变化中，属于化学变化的是（）
A．蜡烛熔化
B．液化气燃烧
C．汽油挥发
D．湿衣物晾干

0 71784 71792 71798 71802 71808 71810 71814 71820 71822 71828 71834 71838 71840 71844 71850 71852 71858 71862 71864 71868 71870 71874 71876 71878 71879 71880 71882 71883 71884 71886 71888 71892 71894 71898 71900 71904 71910 71912 71918 71922 71924 71928 71934 71940 71942 71948 71952 71954 71960 71964 71970 71978 211419

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