现有下列含铁化合物①Fe₂O₃ ②FeO ③Fe₃O₄ ④FeSO₄ ⑤Fe₂（SO₄）₃ ⑥FeS ⑦FeS₂将它们按含铁元素的质量分数，用序号由大到小排列：________．

某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是

1. A.
   该微粒为稳定结构
2. B.
   该微粒原子核内有13个质子
3. C.
   该微粒属于原子
4. D.
   该微粒带3个单位正电荷

氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH．现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．
请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？

小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、东坡肉、东江酿豆腐．妈妈认为这个食谱营养不够全面，在其中又增加了一项．你判断下列各项中合理的是

1. A.
   炒青菜
2. B.
   牛奶
3. C.
   鸡蛋汤
4. D.
   小米粥

向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些锌粉，充分反应后滤出不溶物．向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生．对该不溶物成分的下列判断中正确的是
①一定含有Zn　②一定含有Fe　③一定含有Cu　④可能含有Zn　⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu．

1. A.
   ②③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①②④

氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体．某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．
[假设]：
生成的固体产物①可能是氧化亚铜（Cu₂O）（红色）②可能是________
[设计实验]：
小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．

请指出仪器名称：a________，b________．[推测结论]：猜想________成立．
[形成结论]：
写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：________．
[查阅资料]
已知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；
（2）已知Cu₂O有如下性质：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu₂O，取此Cu和Cu₂O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu₂O的质量分数为________．
[拓展与思考]：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象．为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu₄（OH）₆SO₄，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液．则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为________，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：________．
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根，于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO₄^2-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是________，无色溶液B的化学式是________；
（3）写出产生白色溶液的化学方程式________．

用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）若50g这种稀硫酸稀释成10%；需加入多少克水？

在4Al+3O₂═2Al₂O₃的反应中，反应前后肯定发生变化的是

1. A.
   元素种类
2. B.
   各种原子的数目
3. C.
   物质的质量总和
4. D.
   各元素的化合价

有H，O，S，K四种元素，按指定的化合价（H（+1），O（-2），S（+6），K（+1））组合最多可以组成多少种化合物？

1. A.
   5种
2. B.
   6种
3. C.
   7种
4. D.
   8种

下列属于化学变化的是

1. A.
   铁熔化成铁水
2. B.
   用二氧化碳制干冰
3. C.
   铁投入盐酸中
4. D.
   工业制氧气