传统“陈醋生产过程中有一步称为“冬捞夏晒 .是指冬天捞出醋中的冰.夏日曝晒蒸发醋中的水分.以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋.生产500g 5.4%的优级醋.过程中醋酸没有损失.捞出——青夏教育精英家教网——

传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）
A．500g
B．400g
C．200g
D．100g

在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有①②③
D．只有②③④⑤

如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○”、“●”分别表示不同元素的原子--氢原子、氧原子，据图示分析，下列判断错误的是（）

A．该反应属于分解反应
B．该反应属于化合反应
C．该反应表示的是氢气和氧气反应生成水
D．该反应中氢气、氧气和水分子的个数比为2：1：2

科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如：铁是由铁原子构成的．
（1）请你在下图中“

”内填写构成相应物质的具体粒子（选填：分子、原子、离子）．
（2）请根据你的理解，用“→”画出构成物质的三种粒子间及它们与物质的联系．

用数字和化学符号表示：
氧元素______，三个铝原子______；四个钠离子______；2个水分子______，氖气______；金刚石______．

常温下，氯气（Cl₂）是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水．氯气的水溶液叫“氯水”．溶解的氯气部分能与水起反应，生成盐酸与次氯酸（HClO）．次氯酸能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒．次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂．请回答：
（1）氯气的物理性质（写一点）______，与水反应的文字表达式______．
（2）次氯酸含有______种元素，在物质分类里属于______．（填“纯净物、混合物）．

课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法．下面列举了四位同学的观点：

（1）______同学的观点不正确，其理由是______．
（2）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是（填序号）______．
（3）A粒子的化学性质与下面B．C．D中______的化学性质相似（X=8）．

元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为______；
（2）6～11号元素中属于金属的有______（填元素符号）；
（3）原子序数为10的元素是______（填元素符号），它位于元素周期表中的______族．
（4）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．则铍元素属于______元素．
（5）表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（6）多年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为______．
（7）分析表中信息，你能得出的规律是：（任写一条）______．

“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题：
（1）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A、水样呈黄色，有异昧 B、水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行______（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化（填“物理”或“化学”）；
（2）某同学将静置后的河水采用右图装置进行操作，
请问：图中还缺少的一种仪器是______，其作用是______．该仪器还可应用于哪种实验______．
（3）实验操作后观察发现滤液仍浑浊，则可能的原因有（写两点）______；______．
（4）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入______进行检验．硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙

碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于基本反应类型中的______；
（5）小明家长期饮用“××牌蒸馏水”，专家认为这是不科学的，理由是______；
（6）水通电实验通常向溶液中加入氢氧化钠，其目的是______，所以能实现这一目的，是因为氢氧化钠溶于水______；
（7）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，以防止水结冰．

如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、______和______．
（2）指出图中的一处错误操作______．
（3）配制时应选择______mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______．
（5）小梅按以上实验操作完成实验后，所配制的溶液溶质质量分数______12%．（填“大于”、“小于”、“等于”）（已知托盘天平使用时5克以下用游码表示．）若不等，应如何让补救______．
（6）若小梅其它操作正确，只是量取水时俯视凹液面最低处，则所得溶液的溶质质量分数为______12%（填＞或＜或=）．

0 70128 70136 70142 70146 70152 70154 70158 70164 70166 70172 70178 70182 70184 70188 70194 70196 70202 70206 70208 70212 70214 70218 70220 70222 70223 70224 70226 70227 70228 70230 70232 70236 70238 70242 70244 70248 70254 70256 70262 70266 70268 70272 70278 70284 70286 70292 70296 70298 70304 70308 70314 70322 211419