根据金属活动性顺序分析.下列描述或判断错误的是( )A．铜活动性不强.故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B．在氧气中灼烧时.铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时.锌片比铁片反应剧烈D．常温下.在空气——青夏教育精英家教网——

根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）
A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

下列化学方程式正确的是（）
A．AgCl+HNO₃═AgNO₃+HCl
B．ZnCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+ZnCl₂
C．Na₂CO₃+2KNO₃═K₂CO₃+2NaNO₃
D．Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu

根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）

A．铜
B．碳酸钠
C．氧化铜
D．氢氧化钡

下列图象与对应实验相符合的是（）

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

请从下列物质中选择适当的物质填空：
A．盐酸            B．氧气          C．氢气       D．硝酸钾
E．碳酸氢钠        F．氢氧化钠      G．尿素       H．肥皂水
（1）被称为最理想的“绿色能源”是    （填字母，下同）；
（2）农田施用的复合肥是    ；
（3）常用于区分硬水与软水的是    ；
（4）常用于治疗胃酸过多的是    ．

现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______、______．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______、______．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进______（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．    C．    ．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：    ．
（3）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是    反应．

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分熔化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？______．
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？______．
（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么______．
（4）用酚酞试液______（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．为什么______．
（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质？______．
（6）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．
①你认为这个方案______（填“行”或“不行”）．理由是什么？______．
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论．______，______．

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的______盘，称量其质量．然后______（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行．
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）．
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量．
（2）计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数．
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

0 69055 69063 69069 69073 69079 69081 69085 69091 69093 69099 69105 69109 69111 69115 69121 69123 69129 69133 69135 69139 69141 69145 69147 69149 69150 69151 69153 69154 69155 69157 69159 69163 69165 69169 69171 69175 69181 69183 69189 69193 69195 69199 69205 69211 69213 69219 69223 69225 69231 69235 69241 69249 211419