近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

（1）图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）①中的反应物是氯化钠和________，该反应的化学方程式为________．
（3）图中反应①、③、④属于化合反应的是________（填序号）．
（4）反应④的化学方程式为________．

将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200g含水88.6%的溶液．则得到氢气的质量是

1. A.
   0.1g
2. B.
   O．2g
3. C.
   0.3g
4. D.
   0.4g

中学生身体发育需要均衡的营养素，某山区学校食堂午餐长期的食谱如下：大米饭、炖土豆、猪油炒白菜、萝卜汤，你建议食堂食谱特别要为学生增加的营养素是

1. A.
   油脂
2. B.
   蛋白质
3. C.
   糖类
4. D.
   淀粉

下列有关溶液的叙述正确的是

1. A.
   洗涤灵能除去油污，主要是利用洗涤灵的吸附作用
2. B.
   硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时只需要吸收热量
3. C.
   喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小
4. D.
   配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签

已知CO₂、CO的相对分子质量分别为44、28，要使二者含有相同质量的氧元素，则CO₂与CO的质量比为

1. A.
   2：1
2. B.
   1：2
3. C.
   14：11
4. D.
   11：14

实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用实验来验证氢气还原氧化铜的产物（如下图装置）．请回答下列问题：

（1）图中a、b所示仪器的名称：a________；b________．
（2）装置图中有一处错误的是：________．
（3）B装置的作用是：________．
（4）C装置中盛放的药品是________，设计装置C的目的是________．
（5）写出装置D和E实验现象：________．
（6）根据实验设计和实验现象，写出本实验的结论：________．

La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La₂O₃，对应的碱La（OH）₃，难溶于水，而LaCl₃、La（NO₃）₃都易溶于水．下列各组物质中，不能直接反应LaCl₃的是

1. A.
   La+HCl
2. B.
   La₂O₃+HCl
3. C.
   La（OH）₃+HCl
4. D.
   BaCl₂+La（NO₃）₃

如图表示：向盛有lOmL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是________溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为________mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是________（指示剂除外）；
（4）取盐酸“废液”样品20mL，用10%的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7，计算20mL“废液”样品中所含HCl的物质的量是多少？（列式计算）

碳酸钠在工业上具有重要的用途，它的俗名是

1. A.
   纯碱
2. B.
   烧碱
3. C.
   火碱
4. D.
   石碱

化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来环境问题．根据所学知识回答下列问题．
（1）主要的化学肥料包括氮肥、磷肥和________．
（2）农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长，某课外活动小组为了了解柑橘园的土壤环境，采集土样，加水溶解，用pH试纸测得其pH=6，该土壤呈________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），改良该柑橘园土壤需加入的物质是________（填俗名）．
（3）氨气是制取氮肥的主要物质之一，实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式是________，将氨气通入酚酞试液中溶液变________色．