实验室里.用如图所示装置还原氧化铁的过程中.可能生成四氧化三铁.氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验.下列说法错误的是( )A．实验时.试管中澄清的石灰水变浑浊.证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时.——青夏教育精英家教网——

实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

某赤铁矿样品（主要成分为Fe₂O₃，杂质中不含铁元素）10g，和一氧化碳充分反应后获得铁5.6g，则样品中三氧化二铁的质量分数为（）
A．70%
B．80%
C．79%
D．无法确定

冶炼金属的方法很多，试写出下列冶炼金属反应的主要化学方程式．
（1）氢气在加热条件下与氧化铜反应：    ．
（2）一氧化碳通过灼热的四氧化三铁：    ．
（3）电解氧化铝：    ．
（4）西汉湿法炼铜：    ．
其中属于置换反应的是    （填序号）．

炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据题13图和所学知识回答相关问题：
（1）生铁属于    （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是    ．
（3）反应过程①②③中，属于化合反应的有    ．
（4）原料中焦炭的作用有    ．

利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如右图所示．回答下列问题：
（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为．

（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁．请写出合成气与Fe₂O₃反应的一个化学方程式：    ．
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是    （填字母序号）．
A、草酸（HOOCCOOH）      B、甲醇（CH₃OH）    C、尿素[CO（NH₂）₂]
（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是    ．

铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
．
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu₂（OH）₂CO₃]，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应．
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂．Cu₂S中铜元素的质量分数为．用500吨含Cu₂S 80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜．

现有CO和CO₂的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%．先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为 g．（假设各步均完全反应）

人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为    ．
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少    对铁锈蚀的影响．
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定有的物质是    ．

2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：

（1）关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行______
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为______ 2Fe+3CO₂

炼铁的原理可用化学方程式表示为Fe₂O₃+CO

Fe+CO₂．某课外小组拟用下列装置做炼铁原理的实验．CO气体用乙二酸的分解反应（C₂H₂O₄

CO₂+CO↑+H₂O）来制备．

（1）为得到纯净的CO，并用来还原Fe₂O₃，则从甲装置中出来的混合气体经过上述装置的顺序应是（用乙、丙、丁、戊回答）：[甲]→[    ]→[    ]→[    ]→[    ]；用导管连接装置时（气流从左向右），应a连    ，    连    ，    连h，i连    ．
（2）装置乙的作用是    ；装置丙的作用是    ．
（3）若实验后乙装置的质量增加m g，则参加反应的Fe₂O₃的质量为    g．

0 68248 68256 68262 68266 68272 68274 68278 68284 68286 68292 68298 68302 68304 68308 68314 68316 68322 68326 68328 68332 68334 68338 68340 68342 68343 68344 68346 68347 68348 68350 68352 68356 68358 68362 68364 68368 68374 68376 68382 68386 68388 68392 68398 68404 68406 68412 68416 68418 68424 68428 68434 68442 211419