铁在日常生活中都有较广泛的用途．请回答下列问题：
（1）在地壳中，铁元素常以______形式存在，原因是______；在铁合金中，铁元素以______ 形式存在，铁元素的化合价为______．
（2）炼铁的原理是______ 2Fe+3CO2
下表是某种常见金属的部分性质．
颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
银白色固体较软2.70g/cm2660.4良好良好良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途______．
（2）该金属的活动性比铜______（填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表．
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图：
（1）______温度时，A、B物质的溶解度相等
（2）t1时它们的溶解度大小顺序是______
（3）t1时，将50g的A物质溶于100g水中，所得溶液为______g．
（4）t1时，ABC分别与水配制成饱和溶液，其溶质的质量分数相对最大的物质是______．
（5）t1时，将C的接近饱和的溶液，变成饱和，可采取的方法有：______；______；______．
（6）若从B的溶液中提取B固体，一般用______的方法．
用硝酸处理废旧照相胶片可得到含硝酸银的溶液，再通过如下步骤可从溶液中回收银．填上图中的空格并回答：
问题：在第一步中，用铁粉不用铜粉的原因是______．
对知识的归纳与整理是学习的一种重要方法．现有三个化学反应：
①C+2CuO2Cu+CO2↑
②H2+CuOCu+H2O
③CO+CuOCu+CO2
（1）通过比较发现：它们有许多相似之处：
其一______，其二______．并写出另一个符合这两个特点的化学方程式为______ Al2O3+2Fe
实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）．
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（特别提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似）______．
（2）制取二氧化硫时，发生装置应选用下图所示的______装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示______的装置．
?
（3）上述实验装置中，请你任意挑选两种化学仪器，写出它们的名称：______，______．
（4）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水．试写出此反应的化学方程式______．
小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面由光亮的红色变为黑色；趁热将表面变黑的铜丝伸入到盛有这种气体的试管中，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色．
（1）上述变化中黑色物质是______（化学式）．
（2）根据实验现象推断这种气体具有______性．
现要你确定该气体是什么物质，请用实验验证：
Ⅰ、提出假设：
Ⅱ、设计方案：将气体验纯后点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上，过一会儿，观察．接着迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察．
Ⅲ、现象与结论：①现象：燃烧时火焰呈蓝色，罩在火焰上的烧杯内壁无现象，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊．
结论：该气体是______（化学式）．
②现象：燃烧时火焰呈淡蓝色，罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，无现象．
结论：该气体是______（化学式）．
（3）若趁热将表面变黑的铜丝插入某液体中，可以观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色．该液体可燃烧，罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊．则该液体中一定含有的元素是______、______（元素符号），可能含有的元素是______（元素符号）．
某化学学习小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如下图所示）可能是什么物质，设计实验进行验证．
（1）发现问题：当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生大量气泡．
（2）已有信息：黑色粉末是二氧化锰或铁粉．
（3）提出假设：假设A--黑色粉末是铁粉，无色溶液是______．假设B--黑色粉末是二氧化锰，无色溶液是______．
（4）设计实验：向盛有黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，检验所生成的气体．
（5）现象与结论：①若实验现象：将气体验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，有水珠生成；则实验结论：此气体是______，假设______（选填“A”或“B”）成立；
②若实验现象：______；则实验结论：此气体是氧气，假设______（选填“A”或“B”）成立，得到氧气的反应方程式是______.2H2O+O2↑
新的道路交通安全法已与2004年5月1日正式实施，酒后驾车已经成为一种违法行为．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Cr2（SO4）3．则：（1）Cr2（SO4）3的相对分子质量是______；（2）Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价是______；（3）Cr2（SO4）3中的Cr元素与S元素的质量比是______．
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲乙丙
取用金属混合物的质量（/g）101020
取用稀硫酸的质量（/g）100120100
反应后过滤得到干燥固体的质量（/g）2212
计算：
（1）金属混合物铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量；
（3）该稀硫酸的质量分数．
 0  68162  68170  68176  68180  68186  68188  68192  68198  68200  68206  68212  68216  68218  68222  68228  68230  68236  68240  68242  68246  68248  68252  68254  68256  68257  68258  68260  68261  68262  68264  68266  68270  68272  68276  68278  68282  68288  68290  68296  68300  68302  68306  68312  68318  68320  68326  68330  68332  68338  68342  68348  68356  211419 

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