下面几位同学是测量空气中氧气体积含量的四个实验，请你参与他们的实验探究：
[实验一]小强采用A图所示的装置进行实验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是________．
（2）该反应的化学反应表达式________，铜丝表面的变化是________．
（3）小强测得实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积	反应后注射器内气体总体积
25mL	22mL

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数________2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是________．（填序号，）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；
②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太少；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
[实验二]：小红采用B图所示的装置进行实验：实验过程如下：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：用放大镜点燃燃烧匙内的红磷．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．
请回答下列问题：
（1）集气瓶中剩余的气体主要是________，根据实验推断它的性质有________．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于总容积的，其原因可能是________，若进入集气瓶中水的体积大于总容积的，其原因可能是________．
（3）红磷燃烧的现象是________，化学反应表达式为________．
[实验三]小华同学打算采用C图所示的装置进行实验：设计如下方案：选用实际容积为25mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为40ml，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在20ml刻度处．（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动．）请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明________；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后，再松开弹簧夹．可观察到的现象为：________；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却．在实验的过程中观察到的现象为________，________，________．
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：________．
[实验四]小明用图D装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．

（1）如图A仪器的名称是________，
镁带燃烧的反应表达式为________、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是________．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有________．

下列实验操作中，不正确的是

1. A.
   倾倒液体
2. B.
   过滤液体
3. C.
   检查气密性
4. D.
   暂时储存氧气

下列对一些事实的解释错误的是（　　

	事实	解释
A	水汽化	分子的大小发生改变
B	酒香不怕巷子深	分子不断的运动
C	CO有毒而CO2无毒	两种物质的分子构成不同
D	加热氧化汞得到汞和氧气	化学反应中分子是可分的

1. A.
   A选项
2. B.
   B选项
3. C.
   C选项
4. D.
   D选项

由Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为

1. A.
   22%
2. B.
   45%
3. C.
   20%
4. D.
   无法计算

依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的仪器．在K₂Cr₂O₇中铬元素（Cr）的化合价是

1. A.
   +2
2. B.
   +3
3. C.
   +6
4. D.
   +7

右图所示的硫和铁丝是氧气燃烧的两个实验，观察并回答以下问题：

（1）实验乙发生的现象是________．
（2）集气瓶底部预先均装有少量水．说出甲瓶中水的作用是：________．
（3）如果把实验乙中的水换成________溶液，从环保角度讲效果会更好．请写出体现该溶液作用的化学方程式：________．

以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多

1. A.
   Fe（OH）₃
2. B.
   Cu（OH）₂
3. C.
   Al（OH）₃
4. D.
   NaOH

在化学学习中，经常会遇到“1+l≠2”的有趣现象．下列选项符合此现象的是

1. A.
   100ml酒精与100ml水混合后溶液的体积
2. B.
   1g饱和食盐水中加lg水后所得溶液的质量
3. C.
   n个N₂与n个O₂混合后得到的分子总数
4. D.
   1g氢氧化钠稀溶液和lg稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量

如图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

族 周期	ⅠA							0
1	1 H 氢 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.96	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

请回答：
（1）硅的相对原子质量为________；原子序数为8的元素位于元素周期表的第________周期，元素符号为________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）原子半径：钠________镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫________氯．

在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是

	X	Y	Z	Q
反应前的质量/g	20	80	2	21
反应后的质量/g	4	待测	38	65

1. A.
   反应后物质Y的质量为44g
2. B.
   反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1：4
3. C.
   反应中Z可能是催化剂
4. D.
   若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2