现有下列物质:熟石灰.碳酸钠.氯化钠.碳酸钙.碳酸氢钠.氢氧化铝.稀盐酸等.在生产.生活中有广泛的用途．(1)请按下列要求填空:①农业中用来降低土壤酸性.改良土壤结构的是 ,②可治疗胃酸过多的是 ——青夏教育精英家教网——

现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途．
（1）请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是    ；
②可治疗胃酸过多的是    ；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是    ；
④用于维持人体正常生理活动的是    ；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是    ；
⑥可消除公路积雪的盐    ．
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应：    ；
②复分解反应：酸与盐：    ；
碱与盐：    ．

根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过    、    、    等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是    ，它在各步中的作用分别是    、    、    ．
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是    或仪器不干净．
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是    ．

如表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书．请阅读有关内容后，回答下列问题：

主要成分	NH₄Cl
保存方法	干燥阴凉处存放
含氮量	≥25%

（1）NH₄Cl和K₂SO₄都是可作化学肥料的物质．虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于    类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指    ．（填序号）
A、氮分子B、氮原子C、氮离子D、氮元素
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH₄Cl的性质之一    ．

在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学．

化学肥料
国际首创优质化肥
碳酸氢铵
（NH₄HCO₃）
全球最高含氮量

（1）证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是：______；
（2）NH₄HCO₃中氮的质量分数是______；这则广告宣称其含氮量是______，因此，这是一则______（填“虚假”或“真实”）广告．

黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵．
第一步：称取五种化肥各10g，分别研细；
第二步：取上述化肥少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐．发生反应的化学方程式分别是：
①______；
②______；
③______．
第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是______，其反应的化学方程式是______．
第四步：另取氯化铵和硝酸铵各少量分别盛于两支试管中，分别滴入少量______溶液，有白色沉淀生成者是______，发生反应的化学方程式是______；无白色沉淀生成者是______．
第五步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是______，无明显现象的钾盐是______．

为区别NaOH和Na₂CO₃两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是______；另一个方案是不正确的，原因是______．
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：

实验操作	实验现象	实验结论和化学反应方程式

右图是小华同学设计的一套验证NH₄HCO₃受热分解及分解产物的装置（已知NH₄HCO₃

NH₃↑+H₂O+CO₂↑，图中固定干燥试管的部分未画出）．实验所用药品从：NH₄HCO₃粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题：
①A烧杯中盛装的药品是______，作用是______．
②C烧杯中盛装的药品是______，实验中有何现象（用化学方程式表述）______．
③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为______．

小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示．为确定该化肥纯度（即K₂SO₄的质量分数）是否符合标准．小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g．试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明．（假设化肥中的杂质不与BaCl₂溶液反应）

向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

如图，是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）

（工业用盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化钡（%）≤1.04

求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量．
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

0 66228 66236 66242 66246 66252 66254 66258 66264 66266 66272 66278 66282 66284 66288 66294 66296 66302 66306 66308 66312 66314 66318 66320 66322 66323 66324 66326 66327 66328 66330 66332 66336 66338 66342 66344 66348 66354 66356 66362 66366 66368 66372 66378 66384 66386 66392 66396 66398 66404 66408 66414 66422 211419