每到冬天.市场上便有一种“热宝出售.它是一个装有化学药品的小袋．使用时.撕去它的保护膜贴在身体上.不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉.碳粉和少量氯化钠．(1)取小袋内物质.加入稀盐酸中.发生反应的——青夏教育精英家教网——

每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：
（2）将袋内物质放在足量O₂中燃烧，写出反应的化学方程式：
①    ；②    ．
（3）将袋内物质加入到一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有    、    （填写化学式）．

把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe₂O₃），其化学方程式为：，该反应的反应类型是反应．

铝合金材料属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）．如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：．

电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐．
（1）自行车的大架、轮毂等常使用的是    材料，轮胎使用的材料是    ；
（2）自行车常用的防锈措施有：    等．
（3）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是    能转化成了    能；
（4）铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸．欲配制质量分数为40%的稀硫酸400 mL（密度为1.30 g/cm³），需98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm³）    mL，水    mL．（保留小数点后一位）
（5）部分厂商在销售电动自行车时打出了“环保”的旗帜，与使用燃料为动力的轻便摩托车相比，行驶过程中电动自行车不会产生    等有害尾气，但铅蓄电池对水和土壤环境造成的铅污染更为久远．

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉、充分反应后，可能有下列情况：
（1）若铁粉过量，则反应后的溶液中所含的金属阳离子是
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则滤出的固体一定有
（3）写出上述中的一个化学方程式    ．

向AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡冒出，则滤出的固体是，滤液的溶质是．

手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO₂．
（1）在LiMnO₂里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为    ；
（2）写出锂电池放电时的化学方程式    ；
（3）锂电池充电时，是将电能转化为    能．

下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g/cm³	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途；
（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）；
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

猜想	验证方法	现象	结论

要除去FeSO₄中含有的CuSO₄杂质．可以在其溶液中加入，充分反应后，再用方法除去杂质；反应的化学方程式是：．

在CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为．

0 66204 66212 66218 66222 66228 66230 66234 66240 66242 66248 66254 66258 66260 66264 66270 66272 66278 66282 66284 66288 66290 66294 66296 66298 66299 66300 66302 66303 66304 66306 66308 66312 66314 66318 66320 66324 66330 66332 66338 66342 66344 66348 66354 66360 66362 66368 66372 66374 66380 66384 66390 66398 211419