如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线．(1)t1℃时.甲的溶解度乙的溶解度(选填“大于 “等于或“小于 ),(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液.可采取的方法是 ,(3)甲.乙各Wg分别加入——青夏教育精英家教网——

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，甲的溶解度    乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是    （只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t₃℃时所得乙溶液为    溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₂℃，甲溶液中溶质的质量分数    乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．

现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量．用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有；

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时KNO₃的溶解度 NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t℃时，将mg KNO₃、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n（填“＞”、“＜”或“=”）．

如图是A、B两种物质的溶解度盐线．根据如图所示回答下列问题：
（1）t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是    溶液（填A或B）．
（2）t₂℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A    B．（填写“＞”、“＜”或=”，下同）
（3）将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A    B．
（4）若要从混有少量B的A溶液中得到纯净的A，应采用的实验方案是    ．

如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为    ；
（2）当温度    时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因：“夏天晒盐”    ；“冬天捞碱”    ．

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
（1）t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解    g乙，溶液达到饱和．
（2）t₂℃时，比较两物质的溶解度大小    ．
（3）t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是    （写出一种即可）．
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是    ．

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据有图回答问题：
（1）10℃时，甲的溶解度为    g．
（2）30℃时，甲的溶解度    乙的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是    ．（填“冷却”或“蒸发”）

下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）从表中可得到的一条信息是．
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大

已知KNO₃的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某KNO₃饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）
A．

0 66197 66205 66211 66215 66221 66223 66227 66233 66235 66241 66247 66251 66253 66257 66263 66265 66271 66275 66277 66281 66283 66287 66289 66291 66292 66293 66295 66296 66297 66299 66301 66305 66307 66311 66313 66317 66323 66325 66331 66335 66337 66341 66347 66353 66355 66361 66365 66367 66373 66377 66383 66391 211419