某班甲、乙两组同学分别作常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表．下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）

废液来源	甲组	乙组
检测方法与结果	观察废液呈无色	观察废液呈红色

1. A.
   甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
2. B.
   乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
3. C.
   直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管
4. D.
   将两组的废液处理后再排放，防止污染

氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为________．实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H₂SO₄的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下：
①在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴________（填指示剂名称）试液．
②向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是________ mL；
③用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由________色恰好变成________色为止，此时量筒中液面的读数为2.2mL
④计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量（写出计算过程）．________．

请用化学用语填空：
（1）两个铁原子________；
（2）五个碳酸根离子________；
（3）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式________．

下列属于节约用水标志的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

将铁片投入下列溶液中溶液质量减少的是

1. A.
   盐酸溶液
2. B.
   硫酸铜溶液
3. C.
   硝酸镁溶液
4. D.
   氯化钠溶液

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关说法中正确的是

1. A.
   甲物质的溶解度比乙、丙都要大
2. B.
   可以通过加溶质、蒸发水分、升高温度等方法使丙物质的不饱和溶液变成饱和
3. C.
   乙物质的溶解度不随温度升降而变化
4. D.
   t₂℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等

正确的化学实验操作非常重要．下图所示的实验操作中正确的是

1. A.
   闻气体的气味
2. B.
   点燃酒精灯
3. C.
   取用液体
4. D.
   取用固体

A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A+B→C+D 下列说法正确的是

1. A.
   根据质量守恒定律，10gA与l0gB充分反应后生成C与D的质量之和一定为20g
2. B.
   若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素
3. C.
   若A、C是单质，B、D是化台物，则该反应一定是置换反应
4. D.
   若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应

如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①________②________③________④________．
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是________（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是________．
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是________，锥形瓶中应先放入的药品是________，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是________（任答一条）．
（4）收集氧气可以选择装置________，你选择它的理由是________．若用排水法收集氧气时，当观察到气泡________时才开始收集，否则收集的氧气不纯．
某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是________．如果选用D收集氧气，验满的方法是________．
（5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小．则制备甲烷气体需要发生装置是________（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是________．

人的胃液里含有适量的盐酸，可帮助消化，但如果分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种治疗胃酸过多的药物，该药物说明书的部分内容如图所示．
（1）为了验证该药物的主要成分是碳酸镁，通过查阅资料得知其性质与CaCO₃相似，于是他首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，并在试管口塞一个带导管的橡皮塞，导管的一端通入________，实验现象为________
请你写出碳酸镁与稀盐酸的化学方程式________
（2）小军看到说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
提出问题：抗酸药为什么嚼碎后服用？
作出猜想：他的猜想是________
设计实验：
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5ml的稀盐酸；
实验二：将________放入试管中，向其中加入与实验一相同浓度相同体积的稀盐酸；
现象与结论：实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
（3）拓展探究：
①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是________．
②患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是________．
③你还能写出稀盐酸与碳酸氢钠反应的方程式吗？请写出来．________
（4）小军为了进一步测定该药品中碳酸镁的含量，取十片该药品称量，重10g，放入烧杯中，滴加质量分数7.3%的盐酸，直至恰好完全反应，共消耗盐酸100g，根据以上数据，请你计算该药品中碳酸镁的质量分数．