追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度 盐 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为________．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO₂你认为最经济实用的方法是以________为原料，该反应的化学方程式为________．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是________．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是________．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）________．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有________；滤液中仍然存在的离子有________．②中反应的化学方程式为________．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃ 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH₄HC0₃：79； NaCl：58.5； NaHC0₃：84，NH₄CI：53.5）．

将100mL水和100mL酒精混合在一起，体积小于200mL，下列解释合理的是

1. A.
   分子是不断运动的
2. B.
   分子之间是有间隔的
3. C.
   分子是有原子构成的
4. D.
   分子的体积很小的

燃烧的条件是________、________、________．

下列说法中正确的是

1. A.
   10毫升水和10毫升酒精混合得20毫升溶液
2. B.
   质量相等的H₂SO₄和SO₃分别完全溶解在相同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相等
3. C.
   溶质质量分数相等的NaOH溶液和稀盐酸等质量混合后，所得溶液的pH=7
4. D.
   在20%的Na₂SO₄溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数

对静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可降低水的硬度的是________．

有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种．某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液．
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________．
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是________．
（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________ （写代号及其对应物质的化学式）．
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________（写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表．

实验操作	实验现象及结论
________	________

将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用

1. A.
   镊子
2. B.
   药匙或纸槽
3. C.
   胶头滴管
4. D.
   坩埚钳

现有下列六种物质：①K₂O　②CaO　③Na₂O　④x　⑤Al₂O₃　⑥ZnO，它们按某种规律排列的，请你推断x是________，其原因是________．

用元素符号或化学式填空；
（1）2个二氧化碳分子________；
（2）3个氢原子________
（3）氢气________
（4）2个钠离子________．

据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，某市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河．
（1）为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用 ________检测水质的酸碱度．
（2）为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议．①________②________．
（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，其原因是 ________．机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、________、________和 ________．
（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带．已知NaCl溶液中含有Na⁺和Cl^-，FeCl₃溶液中含有Fe³⁺和Cl^-，据此推测FeCl₃溶液呈现的黄色的原因与 ________（填离子符号）离子有关，理由是 ________．