要除去NaCl中混有的少量Na2CO3.选用的试剂是( )A．H2SO4溶液B．稀盐酸C．K2SO4溶液D．AgNO3溶液——青夏教育精英家教网——

要除去NaCl中混有的少量Na₂CO₃，选用的试剂是（）
A．H₂SO₄溶液
B．稀盐酸
C．K₂SO₄溶液
D．AgNO₃溶液

下列说法中正确的是（）
A．凡是盐都可以食用
B．凡是碱都有腐蚀性
C．凡是酸溶液都含有氢离子
D．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

氯化铁溶液中含有铁离子、氯离子和水分子等微粒．是什么微粒使氯化铁溶液呈黄色？我们知道蒸馏水、氯化钠溶液和氯化钾溶液均为无色．由此推断使氯化铁溶液呈黄色的微粒是（）
A．氯离子
B．铁离子
C．水分子
D．氯离子和铁离子

某化肥包装袋上的部分说明如图所示．
（1）硝酸铵属于化肥中的    （填序号）．
A、钾肥       B、氮肥       C、磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是    （填序号）．
A、易溶于水   B、有挥发性   C、受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X．则X的化学式为    ；施用该类肥料时，要避免与    （选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效．

请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是    ．
（2）亚硝酸钠（NaNO₂）外观极像食盐，误食易引起中毒．其中氮元素的化合价为    ．
（3）水壶中水垢的主要成分碳酸钙是一种不溶于水的物质．生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是    ．
（4）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）₂的药物来中和过多的胃酸．反应的化学方程式为    ．

某硫酸厂排出的尾气中含有SO₂，废水中含有H₂SO₄．请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH    5.6（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）请举一例说明酸雨的危害    ．
（3）该厂的下列整治措施不妥的是    （填序号）．
A、废气循环利用B、将废气点燃后排放
C、废水用碱中和后排放D、改进工艺，减少废气、废水的产生．

某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题：
（1）下表是该同学对这些物质的分类存放情况，请你在表中填写物质的类别（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”

物质类别
物质	铜丝、铁丝	醋酸	食盐、纯碱	熟石灰	生石灰

（2）食盐是由    （选填“分子”、“原子”或“离子”，下同）构成的，铜是由    构成的．
（3）表中有一物质能够与水发生化合反应，该物质的化学式为    ．
（4）如果将熟石灰露置在空气中，容易变质，反应的化学方程式为    ．

某化学兴趣小组对Zn、Ti（钛）、Ag三种金属的活动性进行探究．
[提出假设]
A、Zn的金属活动性比Ti强；B、Ag的金属活动性比Ti强．
[查阅资料]
（1）相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强；
（2）比较活泼的金属能把比较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来．
[进行实验]
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮；
（2）将大小厚薄相同的三种金属分别放入等浓度等体积足量的稀盐酸中反应，观察现象．
[解释与结论]
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦亮，目的是除去金属表面的______，
有利于反应的进行．
（2）完成下列表格中有关的现象与结论

金属	Zn	Ti	Ag
与盐酸反应的现象	放出气泡速率较快	放出气泡速率较慢	______
结论	（1）假设中______正确（选填“a”或“b”），______ （2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．

[拓展与应用]
（1）废定影液中含有大量的银．银的回收方法之一是金属置换法．请写
出用金属锌与废定影液中硝酸银（AgNO₃）反应的化学方程式______．
（2）配制农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜．配制或贮存波尔多液时______（选
填“能”或“不能”）使用铁制容器．

某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空：
[实验目的]Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．
[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸]和紫色的石蕊试液．
[实验仪器]试管、胶头滴管等．
[设计并实验]同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

实验操作和步骤	实验现象	实验结论
（1）各取少量四种溶液于四支试管中，分别滴加紫色石蕊试液．	其中一支试管中紫色石蕊试液变红色	则原溶液是 ________
（2）另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．	一支试管中有气泡放出	则原溶液是 ______溶液，有关的方程式为________．
（4）再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中，滴加步骤（2）检出的溶液	A试管中：______ B试管中：______	A是______溶液 B是______溶液有关的化学方程式为：________

铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应，且都有氢气产生．反应的化学方程式分别可表示如下：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（1）相同条件下等质量的铝分别跟足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应，放出氢气的质量关系是______（填序号）．
A、铝跟盐酸反应放出的氢气多 B、铝跟氢氧化钠溶液反应放出的氢气多
C、反应放出氢气一样多 D、不能判断
（2）20g氢氧化钠固体溶于水，可配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液______g．
（3）用上述NaOH溶液和足量的铝反应，可以制取H₂多少克？

0 65724 65732 65738 65742 65748 65750 65754 65760 65762 65768 65774 65778 65780 65784 65790 65792 65798 65802 65804 65808 65810 65814 65816 65818 65819 65820 65822 65823 65824 65826 65828 65832 65834 65838 65840 65844 65850 65852 65858 65862 65864 65868 65874 65880 65882 65888 65892 65894 65900 65904 65910 65918 211419