在研究酸和碱的化学性质时.某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后.虽然仍为无色溶液.但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计.实施和评价．(1)方案一:测定稀H2SO4与NaO——青夏教育精英家教网——

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH______ 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且______过量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到______的现象．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为______．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是______．
（4）为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是______（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度______ 次．

过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na₂O₂，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如图所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．
（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭．这一现象说明二氧化碳具有______性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是______．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，小组同学利用如图所示的实验装置进行探究．要使Na₂O₂与CO₂反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是______．

实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；
②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；
③一段时间后，在尾气处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．
实验分析：①浓硫酸的作用是______；
②烧杯内变浑浊的原因是______．
实验结论；①“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了______；
②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应______（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．
（3）已知Na₂O₂和CO₂反应生成上述气体的同时还有纯碱生成．若实验结束后，U型管的质量增加了1.2g，求生成氧气的质量．

某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙．
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
【实验流程】

根据流程回答问题：
（1）操作①是______．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是______．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为______．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
（2）12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示．

【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为______ CaO+CO↑+CO₂↑

甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量/g	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	120	100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g	2	2	12

计算：（1）______同学所做的试验是恰好完全反应．
（2）金属混合物中铁的质量分数；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数．

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）将该合金粉碎的目的是______；
（2）10g该合金中铜的质量为______g；
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果．

（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装入药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为______．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约______mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为______．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到______（选填序号），则说明装置气密性良好．
A．注射器内有液体 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图3所示的实验．他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中两元素的质量比是14：3，问：
ⅰ．C中收集到的液体，质量是______g．
ⅱ．在实验中看到的现象是______．
ⅲ．B中反应的化学方程式是______ 3H₂O+3Cu+N₂

日常生活中常见到下列现象，其中发生了化学变化的是（）
A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的冰花
B．自行车轮胎在烈日下爆裂
C．牛奶放置时间过长变质
D．玻璃杯被打碎

对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积．一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和

下列操作中，完全正确的一组是（）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．
A．①④⑦⑩
B．①④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑩
D．④⑤⑦⑧⑩

以下说法不正确的是（）
①有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；
②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳；
③凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液；
④棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料．
A．①②
B．③④
C．①③④
D．①②③④

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